精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
實驗室利用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．請回答：
（1）試管A中盛放的試劑為
乙醇
乙醇
、乙酸和濃硫酸，它們之間發生反應生成乙酸乙酯的化學方程式為
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）加熱一段時間后，可觀察到B試管中液面
上
上
（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成．若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，這種方法叫做
分液
分液
．
（3）B試管中的導管不伸入液面下的原因是
①
①
（填序號）．
①防止溶液倒吸         ②避免反應過快
①乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有
酸
酸
性．寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑
．
分析：（1）實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯；
（2）乙酸乙酯密度比水小，不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離；
（3）由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產倒吸，乙酸具有酸性，酸性比碳酸強．
解答：解：（1）實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，為可逆反應，
故答案為：乙醇；CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸乙酯密度比水小，在溶液的上層，不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，用分液漏斗分離混合物，
故答案為：上；分液漏斗；分液；
（3）由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有酸性，酸性比碳酸強，
與碳酸鈉反應的離子方程式為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑，
故答案為：①；酸；2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑．
點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的實驗藥品、儀器以及實驗操作的注意事項等問題，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，如圖所示是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出）．試回答：

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用
酒精燈
酒精燈
加熱，A處用水浴加熱的主要優點是
試管受熱均勻，產生氣體速度平穩
試管受熱均勻，產生氣體速度平穩
．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
，B中反應的化學方程式為
．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝
氧化銅
氧化銅
，B中反應的化學方程式為
．
（4）實驗結束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，該過程的化學方程式
．
（5）實驗完成時先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是
防止倒吸
防止倒吸
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

主要試劑及產品的物理常數：
名稱 性狀 熔點/°C 沸點/°C 在水中的溶解度（g/100mL）
苯胺 無色油狀液體 -6.1 184.4 3.6/18℃
對氨基苯磺酸 無色結晶 熔點365°C；內鹽280～290°C 0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃
實驗室中可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖實驗裝置模擬合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：

①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸 燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．如圖所示，在三頸燒瓶的兩個瓶口上分別裝冷凝管、溫度計（水銀球浸入反應液中），另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊．
②將三頸燒瓶置于
油浴
油浴
中加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出．用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品．
④為提高產品的純度，將粗產品先
用沸水溶解
用沸水溶解
，再
冷卻結晶
冷卻結晶
，抽濾，收集產品，晾干．
請回答下列問題：
（1）裝置中冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
，冷卻水應從
b
b
口（填“a”或“b”）處通入，加入濃硫酸時燒瓶中出現白煙，杯壁上出現白色塊狀物，寫出其反應方程式：
．
（2）步驟②中采用
油浴
油浴
加熱，這種加熱方法的優點是
反應物受熱均勻，便于控制溫度
反應物受熱均勻，便于控制溫度
．
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
減少氨基苯磺酸的損失
減少氨基苯磺酸的損失
．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先
拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管
拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管
，然后
關閉水龍頭
關閉水龍頭
，以防倒吸．
（5）步驟④中將粗產品先
用沸水溶解
用沸水溶解
，再
冷卻結晶
冷卻結晶
，抽濾，收集產品，晾干，以提高對氨基苯磺酸的純度．每次抽濾后均應將母液收集起來，再進行適當處理，其目的是
提高氨基苯磺酸的產率
提高氨基苯磺酸的產率
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NOX發生反應大部分轉化為CO2和N2．某小組在實驗室利用如圖所示裝置模汽車尾氣處理中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O）
試回答下列問題：

（1）儀器的連接順序為
（2）E裝置的作用是
①干燥混合氣體
①干燥混合氣體
、
②通過觀察氣泡，調節氣體流速
②通過觀察氣泡，調節氣體流速
．
（3）寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式
2NOx+2xCO
催化劑
△
N2+2xCO2
2NOx+2xCO
催化劑
△
N2+2xCO2
．
（4）若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
．
（5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質的量為
0.04mol
0.04mol
．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：
不正確．①該反應為可逆反應，不能反應完全．②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
不正確．①該反應為可逆反應，不能反應完全．②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NOX發生反應大部分轉化為CO2和N2．某小組在實驗室利用如圖所示裝置模汽車尾氣處理中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH數學公式CO↑+H2O）
試回答下列問題：

（1）儀器的連接順序為
（2）E裝置的作用是______、______．
（3）寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式______．
（4）若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目______．
（5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質的量為______．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年東北三省聯考高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NOX發生反應大部分轉化為CO2和N2．某小組在實驗室利用如圖所示裝置模汽車尾氣處理中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOHCO↑+H2O）
試回答下列問題：

（1）儀器的連接順序為
（2）E裝置的作用是______、______．
（3）寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式______

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视