Question

【題目】若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為_________。1克CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出Q kJ的熱量。寫出表示CH4燃燒熱的熱化學方程式___________

Answer 1

【答案】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △ H=+67.8 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=-16Q kJ/mol

【解析】

23 g NO2的物質的量為=0.5mol，由題意可知適量的N2和O2完全反應生成2mol NO2的需要吸收的熱量為=67.8kJ，則熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △ H=+67.8 kJ/mol；1克CH4的物質的量為=mol，則1mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為=16QkJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16QkJ/mol，故答案為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8 kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16Q kJ/mol。