【題目】將
持續通入下列八種飽和溶液：
和NaCl
，最終能得到沉淀、濁液或析出晶體的是
A.②⑤⑧B.⑤⑥⑧C.①②③④⑦D.②③④⑧
【答案】C
【解析】
①過量的
通入飽和
溶液中發生反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以有晶體碳酸氫鈉析出，故正確；
②碳酸的酸性強于硅酸，向硅酸鉀溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，故正確；
③NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀，故正確；
④碳酸的酸性強于苯酚，二氧化碳通入苯酚鈉溶液生成苯酚沉淀，故正確；
⑤碳酸的酸性強于次氯酸，過量二氧化碳能夠與次氯酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，故錯誤；
⑥碳酸的酸性弱于鹽酸，與氯化鈣不反應，不會產生沉淀，故錯誤；
⑦可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理，發生反應：
，所以有
晶體析出，故正確；
⑧過量的與
反應生成碳酸氫鈣和水，碳酸氫鈣溶于水，故錯誤；
①②③④⑦正確，故選C。
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（ ）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤
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【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
（1）工業制硫酸銅的方法很多。
① 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是________，此法的最大缺點是__________。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是_________________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是___________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________。
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：
①吸收塔中發生反應的化學方程式是_______________________。
② 有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，生產效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的pH的方法是________________。
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【題目】373K時，某 1L密閉容器中加入2mol NH3發生如下可逆反應：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。其中物質H2的物質的量變化如下圖所示。
（1）前20 s內NH3（g）的平均反應速率為___________；
（2）373K時該反應的平衡常數的值為______________；
（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉化率______（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。
（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為_________（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中H2的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）______。
a．升高溫度 b．擴大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N2
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業流程設計實驗制取保險粉。
已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。
（一）鋅粉法
步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。
步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體。
步驟3：，經過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。
（二）甲酸鈉法
步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續通入SO2，維持溶液pH在4～6，經5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。
步驟5：經過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。
回答下列問題：
（1）步驟1容器中發生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。
（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。
（4）根據上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。
（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。
（6）兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是______。
（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4。
稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 放電時負極附近溶液的堿性不變
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是( )
選項 | 事實 | 結論 |
A | 工業制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒 | 增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率 |
B | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
C | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
D | 一定條件下：H2(g)＋I2(g) | c(I2)增大，I2物質的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)
| 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 |
無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、___________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________________。
(2)將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL 5%(密度為1.0g/cm3)的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
實驗 序號 | 催化劑（MnO2） | 操作 情況 | 觀察結果 | 反應完成 所需的時間 |
A | 粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 5span>分鐘 |
B | 塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
① 寫出H2O2發生分解的化學反應方程式________________。求出實驗A中H2O2在5分鐘內的平均反應速率________________。（結果保留小數點后兩位數字）
② 實驗結果說明催化劑作用的大小與____________________有關。
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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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