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【題目】如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.6molL－1，（③可以實現鐵表面鍍鋅）工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是

A. ④②①③

B. ④③①②

C. ④③②①

D. ①③②④

【答案】B

【解析】根據裝置可知，①是電解硫酸銅溶液的，根據反應式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，溶液中生成0.2mol氫離子；②是原電池，消耗0.2mol氫離子，剩余氫離子 =0.1mol；③是鐵上鍍鋅，溶液的pH不變；④是電解飽和食鹽水，根據反應式2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知，溶液中生成0.2molOH-，所以溶液中的pH由大到小的順序是④③①②，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、生產、環境密切相關,下列說法不正確的是

A. 干燥劑硅膠、硅橡膠和光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B. 把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,其中樹脂屬于有機高分子材料

D. 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為______________。

(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應熱ΔH為________。

II、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一。其基本反應為：

X極：Zn－2e－===Zn2＋

Y極：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。

(2)該電池總反應的離子方程式為：_______________________。

(3)若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質，工業上用下列方法制備1, 4-二苯基丁烷。（格拉澤反應：2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列問題：

(1)②和⑤的反應類型分別為__________________、____________。

(2)反應③由C生成D的條件是_____________________。

(3)E的結構簡式為___________，該分子中位于同一直線上的原子最多是___________個。

(4)反應①的化學方程式是___________。

(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應可制得化合物F，F的分子式是__________，同時符合下列條件的F的同分異構體有_____________種（不含立體異構）。

①1mol該異構體最多能與2mol NaOH溶液反應

②該異構體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面枳之比為1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：Y < W

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結構的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為______（寫化學式）；

（2）寫出反應②的離子方程式：__________________________________________。

（3）根據流程圖可知 可循環利用的物質是______________________________。

（4）Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應的化學方程式并標出電子轉移的方向與數目：____________________________________________________。

（5）Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中會發生劇烈的化學反應，其離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產物及反應條件已略去）

（1）有機物B的名稱是_________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種．C的結構簡式是___________．

（3）B與C反應的反應類型是________由D生成N的反應類型是________。

（4）由苯酚生成D的化學方程式是_____________。

（5）F是分子量比B大14的同系物，則F的分子式是_________，F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有_____種。

①屬于芳香族化合物；

②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發生水解反應；

③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一溴代物只有兩種。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_____

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是____________。

（2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如下圖）。

①比較P1、P2的大小關系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________。

（3）III中，將NO2、O2、H2O化合制硝酸的化學方程式_______。

（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

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