Question

（2010?定海區模擬）N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

A．1molCu和足量濃硝酸反應可收集NO₂的分子數為2N_A

B．4℃時，3.6mL水所含的電子數為2N_A

C．H₂O₂中加入MnO₂，當產生0.1molO₂時轉移電子數為0.4N_A

D．200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數目小于0.1N_A

Answer 1

分析：A、考慮二氧化氮與四氧化二氮的平衡存在分析；
B、4℃時水的密度為1g/cm³，；把體積換算為質量，進而求的物質的量計算；
C、從過氧化氫中氧元素化合價為-1分析；
D、結合碳酸根水解的產物分析判斷．

解答：解：A、1molCu和足量濃硝酸反應生成NO₂物質的量為2mol，但二氧化氮會轉化為四氧化二氮，建立平衡，所以收集NO₂的分子數小于2N_A，故A錯誤；
B、3.6mL水在4℃時的質量為3.6g，物質的量為0.2mol，1molH₂O中含電子數10mol，0.2molH₂O所含的電子數為2N_A，故B正確；
C、H₂O₂中加入MnO₂，發生反應2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑，產生0.1molO₂時轉移電子數為0.2N_A，故C錯誤；
D、200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中發生水解反應CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以液中陰離子數目大于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算，熟悉二氧化氮與四氧化二氮的平衡、水的密度應用、過氧化氫的分解反應、碳酸根的水解特征即可解答．