Question

【題目】下列選項中的各組元素從左到右同時滿足下列三個條件的是 （　　）

a.原子半徑依次減�。�b.第一電離能逐漸升高；c.電負性逐漸增大。

A.Na、Mg、AlB.C、O、N C. Li、Na、KD.I、Cl、F

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Na、Mg、Al為同周期元素，一般來說，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大，Mg原子的3s能級處于全充滿狀態，故Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，故A錯誤；

B．C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大，故原子半徑：C ＞N＞O，電負性：C＜N＜O，N的電子層排布2p軌道為半充滿，第一電離能C＜O＜N ， 故B錯誤；

C．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，電負性逐漸減小，故C錯誤；

D．I、Cl、F是同主族元素，一般來說，同主族元素從下到上，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，電負性逐漸增大，故D正確；

答案選D。