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【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 在共價化合物中也可能含有離子鍵

B. 非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵

C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

【答案】A

【解析】

A. 含離子鍵的一定為離子化合物，則在共價化合物中一定不含有離子鍵，A項錯誤；

B. 非金屬之間形成的化學鍵可能為離子鍵，如銨鹽中含離子鍵、共價鍵，B項正確；

C. 共價鍵可存在于離子化合物中，如過氧化鈉中含離子鍵和共價鍵，C項正確；

D. 離子化合物一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．

（1）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，科學家設計利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖1所示，根據圖象判斷反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2 ， 50秒后達到平衡，測得NH3的物質的量為2mol，則該反應的速率v（N2） ． 該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達到平衡后H2的轉化率將 ． （填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 用陰極排出的溶液可吸收NO2 ．
①陽極的電極反應式為 ．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉化為無害氣體，同時有SO32﹣生成．該反應的離子方程式為 ．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a molL﹣1的醋酸與b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=（用含a和b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為( )

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的永久磁鐵的組成為BaFe12O19與曾用于雷達微波過濾器里的釔鐵榴石(Y3Fe5O12)均為鐵氧體。釔(Y)是稀土元素，常為＋3價。它們的組成中所含鐵元素的價態應為 (　　)
A.只有＋2價
B.只有＋3價
C.＋2和＋3價
D.＋2和＋6價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于共價化合物的是( )

A. Na2O2B. I2C. NaHSO4D. HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年11月6日,一名安徽籍男子用銅鋅合金制成的假金元寶進行詐騙,下列不易區別其真偽的方法是(　　)
A.測定密度
B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中
D.觀察外觀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于(　　)
A.無機物
B.有機物
C.鹽類
D.非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．

（1）實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30～70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
（I）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ．
（II）反應溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是 ．
（III）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ．
（IV）實驗時需強力攪拌45min，其目的是；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是 ． 最后經結晶分離、干燥得產品．
（2）某研究性學習小組用工業碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合下圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算），現提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1鹽酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．

金屬
離子

開始沉淀
的pH

沉淀完全
的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

實驗步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2： ．
步驟3： ．
步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發濃縮、、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

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