【題目】第四周期過渡元素單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態Cu原子電子排布式為:__________。
(2)過渡金屬單質及化合物是有機合成反應的重要催化劑。
例如:
①苯甲醇中碳原子的雜化類型是___________。
②苯甲醇的沸點比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)
③苯甲醛分子中三種非金屬元素C、O、H的電負性由大到小的順序是____________ 。
(3)多數過渡金屬的配離子在水中有顏色,其顯色與配合物分裂能有關。定義1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能,用表示,中心離子電荷數越大,中心與配體距離越近,則作用越強,
越大。分裂能(
)Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“ > ”“〈”或“ =”)。
(4)鎢與碳組成一種特殊材料,其晶體的晶胞如圖1所示,它的熔點為2870℃、硬度類似金剛石,預測它的晶體類型是_________。
(5)Fe的一種晶體如圖2所示,設阿伏加德羅常數的值為NA,鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρ g/cm3,則鐵的相對原子質量為___(只列出計算式)
【答案】[Ar]3d104s1 sp2、sp3 高 O>C>H < 原子晶體
【解析】
(1)注意銅的電子排布的特殊性,保證3d軌道全滿;
(2)注意苯環的碳的雜化方式與側鏈上碳的雜化方式不同;醇的沸點相對偏高是因為形成了分子間氫鍵;電負性大小是對元素非金屬性強弱的直接度量;
(3)用好題給信息中分裂能強弱的影響因素;
(4)所給晶胞不必采用均攤法分析,直接根據性質進行預測即可;
(5)采用均攤法算出每個晶胞中的鐵原子數,利用密度公式求算。
(1)基態銅原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(2)①苯甲醇中苯環上的碳采取sp2雜化,側鏈碳采取sp3雜化;
②由于苯甲醇能形成分子間氫鍵而苯甲醛不能,所以苯甲醇的沸點高于苯甲醛;
③元素的非金屬性越強,電負性越大。C、O、H的電負性由大到小的順序是O>C>H;
(3)Co(H2O)62+和Co(H2O)63+相比較,前者的中心離子電荷數小,離子半徑:Co2+大于Co3+,所以前者的分裂能小;
(4)該晶體的熔點很高,硬度大,符合原子晶體的特點,故預測該晶體類型是原子晶體;
(5)在所給的鐵晶胞中,與一個鐵原子最近的鐵原子的距離為立方體的邊長的,這樣的原子有8個,所以鐵的配位數為8,因為鐵原子的半徑是rcm,根據該鐵的晶胞的結構可以知道,晶胞的邊長為
,在每個晶胞中含有鐵原子的數目為
,設鐵原子的相對原子質量為M,根據密度
可得
,所以
。
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【題目】一種有機玻璃的結構簡式為。下列關于它的敘述中不正確的是( )
A. 在一定條件下發生縮聚反應即可合成該有機玻璃
B. 該有機玻璃能發生氧化反應
C. 合成該有機玻璃的原料可能有甲烷
D. 它在一定條件下發生水解反應時C—O鍵斷裂
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【題目】H2S是一種劇毒氣體,對H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質硫。如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )
A. 電極a發生還原反應
B. 當電路中通過4 mol電子時,有4molH+經質子膜進入負極區
C. 電池總反應為:2H2S+3O2 =2SO2+2H2O
D. 電極b的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O
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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B.Na2O2與H2O反應制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
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【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是
選項 | 試劑 | 現象 | 結論 |
A | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有還原性 |
D | H2S水溶液 | 溶液變渾濁 | SO2有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如下圖所示,試回答:
(1)B點的沉淀物的化學式為__________;寫出A→B段發生反應的化學方程式_____________________________。
(2)原混合物中MgCl2的質量是________g,AlCl3的質量是________g。
(3)Q點HCl溶液加入量是________mL。
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【題目】依據下列實驗現象,所得結論不正確的是
實驗 | 實驗現象 |
①品紅溶液紅色褪去,經檢驗溶液中含有SO42- ②加熱褪色后的溶液至沸騰,未見顏色恢復,有氣體溢出,可使藍色石蕊試紙變紅,遇淀粉碘化鉀試紙,無明顯變化。 |
A. 品紅溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集氣瓶中發生了反應:Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依據現象②可確定產生的氣體為SO2
D. 檢驗SO42-的試劑為:鹽酸、BaCl2溶液
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【題目】四川北川盛產薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示),在染料工業和食品工業上有著廣泛的用途,下面是它的一種合成路線。
其中0 . l mol有機物A的質量是 12g ,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O; D 能使溴的四氯化碳溶液褪色, D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數;F繼續被氧化生成G,G 的相對分子質量為 90 。
已知:①CH3-CHO
②
回答下列問題:
(1)A 的結構簡式為__________________。
(2)A~G中能發生酯化反應的有機物有:_________(填字母序號)。
(3)C在濃硫酸加熱的條件下時,分子內脫水除生成D外還可以生成另一種有機物,寫出該反應的方程式:___________________;該反應類型_________。
(4)C 的同分異構體有多種,其中符合下列要求的有機物有多種。
①能與3 mol NaOH溶液反應;
②苯環上的一鹵代物只有一種。
寫出所有滿足條件有機物的結構簡式______________________________。
(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發生取代反應,生成的有機物有_____種。
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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是
A.a=6.00
B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
C.b<318.2
D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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