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將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積（     ）
A．a="b=100" mLB．a="b=1000" mLC．a>bD．a<b
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（    ）
A．亞硫酸鈉與鹽酸反應：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++ OH-==H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列問題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                         ；
（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學方程式可表示為：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為     。                                     
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）寫出下列物質的電離方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4                                                         ；
（2）H2CO3                                                         ；
（3）NaHSO4                                                       ；
（4）NaHCO3                                                       ；
（5）Cu(OH)2                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-；已知K1 > K1' ≈ K2 > K2'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（    ）
A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C． SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶質的溶液中，pH＞7的是：
A．KNO3B．CH3COONaC．NaHSO4D．AlCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于強、弱電解質的敘述正確的是
?
A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質，弱酸、弱堿屬于弱電解質
?		B．所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質
?		C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
?		D．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。試用含a的代數式計算NH3·H2O的電離常數Kb。

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