【題目】物質Ⅲ(2，3—二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料，其合成的部分流程如下：
下列敘述正確的是
A. 可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和Ⅱ
B. 物質Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發生消去反應
C. 物質Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內
D. 物質Ⅲ與足量H2加成所得產物分子中有2個手性碳原子
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】噻唑是一類含有N、S原子的具有芳香性的五元雜環化合物。已經在醫藥、農藥、材料等領域顯示出巨大的應用價值。噻唑類化合物的應用開發已經引起人們的廣泛興趣，并成為近年來研究的熱點領域之一。某研究小組利用醋酸錳催化合成萘并噻唑衍生物G（2-鄰氯苯甲酰氨基萘并[1，2-d]噻唑）的合成機理，合成路線如圖：
已知：
+ H2O。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)寫出有機物A的名稱_____________。
(2)有機物C分子中所含的官能團為___________；由B生成C的化學方程式為____________。
(3)D與有機物E反應產物僅有F，則E的結構簡式為__________，由D生成F的反應類型為__________。
(4)對目標產品G“2一鄰氯苯甲酰氨基萘并[1，2一d]噻唑”的下列說法正確的是___________(填序號)
a.G的分子式為C18H10ON2SCl
b.F與G互為同分異構體
c.G可在一定條件下發生水解反應、加成反應等
d.G是一種難溶于水、易溶于有機溶劑的芳香族化合物
(5)鄰氯苯甲酰氯的含有苯環的同分異構體共有_________種(不包括其自身)，其中核磁共振氫譜(H-NMR)有3組峰的二氯苯甲醛分子的結構簡式為：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱．下列說法不正確的是
A. E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B. F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C. E處發生反應的離子方程式為：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
D. G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如下：
已知：
(1)寫出反應①的化學方程式________________。
(2)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式____________。
a. 能與濃溴水產生白色沉淀 b. 能與NaHCO3溶液反應產生氣體
c. 苯環上一氯代物有兩種
(3)反應②的反應類型是________。
(4)已知甲的相對分子質量為30，寫出G的結構簡式________________。
(5)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式____________。
(6)結合已知①，以乙醇和苯甲醛為原料，選用必要的無機試劑合成
寫出合成路線 __________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進行探究。過程如下：
I. 探究SO2的漂白性
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。
實驗二：
| 試管中的液體 | 現象 |
a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色 | |
b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5) | 溶液立即變淺，約15s后完全褪色 | |
c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d. pH=10NaOH溶液 | 紅色溶液不變色 | |
e. pH=2H2SO4溶液 | 紅色溶液不變色 |
(1)實驗d的目的是____________。
(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。
(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。
請用離子方程式和必要的文字說明出現上述現象的原因____________。
II. 探究SO2與漂粉精的反應
實驗三：
操作 | 現象 |
| i. 液面上方出現白霧； ii. 稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； iii. 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
小組同學對上述現象進行探究：
(1)向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
①實驗a目的是____________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是____________。
(2)現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________。
(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是____________。
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因________________。
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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0~3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。
(1)該反應的化學方程式為______________________________；
(2)反應開始至2分鐘時，A的平均反應速率為______________；
(3)下列措施能使該反應加快的是____________(僅改變一個條件)
a.降低溫度 b.縮小容積 c.恒容時充入Ar氣，增大壓強
(4)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________(填序號)。
①單位時間內生成nmolB的同時生成2nmolC
②單位時間內生成nmolB的同時生成2nmolA
③容器內壓強不再隨時間而發生變化的狀態
④A、B、C的物質的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態
⑦υ逆(B)=2υ正(C)
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【題目】下列關于電子式的相關描述中正確的是( )
A. CCl4的電子式為
B. CaCl2的電子式
C. 由氨氣的電子式
可知，每個氨氣分子含有8個電子
D. 用電子式表示氯化氫的形成過程
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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