【題目】光電池在光照條件下可產生電壓，如下裝置可以實現光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現其定向通過。下列說法不正確的是
A.該裝置將光能轉化為化學能并分解水
B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性
C.如陽極區為KOH深液，在光照過程中陽極區溶液中的c(OH-)基本不變
D.再生池中的反應：2V2++2H+
2V3++H2↑
【答案】C
【解析】
由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極，反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，左側為陰極，反應式為 2V3++2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發生反應放出氫氣，反應方程式為2V2++2H+
2V3++H2↑，由此來解題。
A. 由圖可知，該裝置將光能轉化為化學能并分解水，A正確；
B. 雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性，B正確；
C. 光照過程中陽極區反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進入陽極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯誤；
D. 根據以上分析，再生的反應方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】根據反應KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L-1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )
A.石墨b是原電池的負極，乙中發生氧化反應
B.電池工作時，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動
C.甲燒杯中的電極反應式：
+5e－+8H＋=Mn2＋+4H2O
D.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變為1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol
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【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學取200 mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應后生成0.02 mol氣體(標況)，無沉淀產生，同時得到溶液甲；②向溶液甲中通入過量的CO2，充分反應生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據此，該同學得到的結論正確的是( )
A. 實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L
B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設計實驗驗證
D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L
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【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為____。
（2）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水；②用“左物右碼”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；
⑤容量瓶未經干燥使用；
其中引起所配溶液濃度偏高的有___(填序號，下同)，偏低的有____，無影響的有_____。
（3）為完成實驗所必須要的玻璃儀器有：____、____、____、____。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網處出現_______________現象，請寫出相應的化學反應方程式：①___________，②___________；從中可認識到該實驗過程中催化劑___________（填“參加”或“不參加”）化學反應。
（2）實驗進行一段時間后，熄滅酒精燈，反應能繼續進行，其原因是___________。
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用___________ 。
（4）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________。（寫名稱）
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【題目】有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環境保護的重要課題。
(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數式表示c(O)=____________。
(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：
已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol
反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。
反應2：熱化學方程式為____________________________。
(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變
，NOx的去除率如圖所示。
已知：NO與Ca(OH)2不反應；
NOx的去除率=1－
×100%
①在0.3－0.5之間，NO吸收時發生的主要反應的離子方程式為：___________。
②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數隨
的變化曲線如圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。
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【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。
（1）基態鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。
（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩定結構，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為____。
（3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導電，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數之比是__________。
（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如圖1所示，分子內的作用力不可能含有__________（填序號）。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則每個鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計算式）
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C2B2所含的化學鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式________________。
（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。
（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。
（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質溶液，A、B元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則通入B單質的電極反應式為_________，通入A單質的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 碳氫質量比為3：1的有機物一定是甲烷
D. 處在不同化學環境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現的位置不同
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