Question

【題目】在常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計）。下列敘述正確的是（ ）

A.溶液的B.點時加水稀釋溶液，減小

C.在點，D.在點，

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據圖象，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=c(HA)，則HA是強酸；N點溶液MOH過量但是溶液pH=7，說明MOH是弱堿，據此分析解答。

A．MA是強酸弱堿鹽，M+水解導致溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故A正確；

B．K點溶液中溶質為等物質的量濃度的MA、MOH，K點溶液加水稀釋導致溶液中c(OH-)減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c(H+)增大，故B錯誤；

C．N點溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(OH-)+(A-)=c(M+)+c(H+)，則c(A-)=c(M+)，所以c(A-)＜c(M+)+c(MOH)，故C錯誤；

D．K點溶液中溶質為等物質的量濃度的MA、MOH，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，說明MOH電離程度大于M+的水解程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；

故選A。