【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案:
請根據操作流程回答下列問題:
(1)操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。
(2)進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。
(3)操作③的離子方程式為_________。
(4)操作④的目的是_________。
(5)實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。
(6)某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請填序號)。
A.加水定容時俯視刻度線
B.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
【答案】 坩堝 靜置,往上層清液中維續滴加BaCl2溶液,若不出現渾濁,則SO42-已沉淀完全 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2 將溶液置于蒸發皿中,加熱蒸發,并用玻璃棒不斷攪拌,加熱蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干 膠頭滴管、100mL容量瓶 CD
【解析】由分離流程可知,①為加熱,碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳,殘留物為NaCl、硫酸鈉,溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子,再加碳酸鈉除去鋇離子,過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇,向濾液中加鹽酸,與碳酸鈉反應生成NaCl,最后蒸發得到純凈的NaCl,則
(1)固體加熱需要在坩堝中進行。(2)判斷SO42-已除盡的方法為靜置,往上層清液中維續滴加BaCl2溶液,若不出現渾濁,則SO42-已沉淀完全。(3)根據以上分析可知操作③的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。(4)根據以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2。(5)操作⑤是蒸發,具體步驟是將溶液置于蒸發皿中,加熱蒸發,并用玻璃棒不斷攪拌,加熱蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。(6)①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。②A.加水定容時俯視刻度線,溶液體積減少,濃度偏高,A錯誤;B.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響,B錯誤;C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質減少,濃度偏低,C正確;D.顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上,溶液體積增加,濃度偏低,D正確,答案選CD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是
A. 原子序數:D>C>B>A B. 原子半徑:B>A>C>D
C. 離子半徑:C3->D->A2+>B+ D. 氧化性:A2+>B+,還原性:C3-<D-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是( )
硫酸化學純(CP)
(500mL)
品名:硫酸
化學式:H2SO4
相對分子質量:98
密度:1.84g/cm3
質量分數:98%
A. 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%
C. 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】六種短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序數與其最高正價或最低負價的關系如下圖所示。
(1)上述六種元素,其中屬于金屬元素的有________種。
(2)元素f在周期表中的位置是____________。
(3)由a、b、c三種元素組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,該化合物的化學式為________,該化合物的水溶液顯_________性,該化合物在水中的電離方程式為____________。
(4)b元素的氣態氫化物與f元素的氣態氫化物熔沸點高低順序為_________(用氫化物的化學式表示)。
(5)a與b、c兩元素分別可形成18電子的分子M和N,其中M的電子式為_______;衔M是一種環保的液體燃料,常溫下8g液態M與足量的液態N反應可放出204.5kJ的熱量,則該反應的熱化學反應方程式為___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式表達正確的是(的絕對值均正確)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應熱)
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應熱)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應,在不同條件下的反應的速率最快的是( )
A.v(A)=0.7molL﹣1min﹣1
B.v (B)=0.3molL﹣1min﹣1
C.v (C)=0.9molL﹣1min﹣1
D.v (D)=0.8molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應后,測得容器中CO2的體積為1.12 L(標準狀況)。反應后的固體與200 mL某濃度的鹽酸恰好完全反應生成正鹽,同時產生3.36L CO2(標準狀況)。則下列說法正確的是( )
A. 鹽酸的物質的量濃度為0.75mol/L B. 鹽酸的物質的量濃度為1.5mol/L
C. 原混合物中NaHCO3的質量為8.4g D. 原混合物中Na2CO3的質量15.9g
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