【題目】在1.013×105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據表分析，下列選項正確的是( )
物質名稱 | 沸點/℃ |
正丁烷CH3(CH2)2CH3 | －0.5 |
正戊烷CH3(CH2)3CH3 | 36.1 |
異戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷CH3(CH2)4CH3 | 69.0 |
A. 在標準狀況時，新戊烷是氣體 B. 在1.013×105 Pa、20℃時，C5H12都是液體
C. 烷烴隨碳原子數增加，沸點降低 D. C5H12隨支鏈增加，沸點降低
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【題目】有關
分子結構的下列敘述中正確的是
①除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】氮氧化鋁（AlON）是一種空間網狀結構，硬度大熔點高的透明材料，描述正確的是（ ）
A.含有離子鍵
B.屬于原子晶體
C.既有離子鍵又有共價鍵
D.屬于離子晶體
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【題目】金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
（1）Ti基態原子的價電子排布式為_________。
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。電負性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一電離能：N____O，原因是_________ 。
（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構型為___形，其中硫原子的雜化方式為_______，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子的化學式：________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖1，Ti位于立方體的體心。該晶體中，Ca2+的配位數為__。
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構如圖2。FeO晶胞邊長為428pm則FeO晶體的密度為____g/cm3（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，1pm=10-12m，寫出計算式即可）。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子總數為0. 02 NA
B. 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應，生成氯氣的分子數為0.1 NA
C. 標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數目為3 NA
D. 14 g CO和N2混合氣體中含有的電子總數為7 NA
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【題目】由2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要經過下列哪幾步反應（ ）
A. 消去-取代-加成B. 取代-消去-加成
C. 消去-加成-水解D. 水解-取代-取代
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為__________________。
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是： B：______________，D：_________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B：____________，D：_________________。
（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________________。
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