【題目】下列有關物質用途的說法不符合事實的是
A．SO2可用于殺菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃
C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太陽能電池
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應與Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比較，水在氧化還原反應中的作用與其相同的是
A．CO+H2O=CO2+H2
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某學習小組設計的制取乙酸乙酯的改進裝置,其實驗過程如下,請回答相關問題。
（1）按如圖所示組裝好儀器后,首先進行的操作是 。
（2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液, 并將其固定在鐵架臺上。請問飽和碳酸鈉溶液的作用是 。
（3）在燒瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL濃硫酸以及幾粒沸石。請問加入三種液體的順序是 (請填序號)。加入幾粒沸石的作用是 。
（4）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為： 。
（5）把干燥管處的塞子打開,停止加熱,撤掉干燥管,可看到試管中呈現兩層不同顏色的液體,上層液體 色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是( )
A. 在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數
B. 非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
C. 鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
D. 堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業生產碘酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）已知反應室Ⅰ發生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請寫出該反應的化學方程式： 。
（2）反應室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應速率，使反應物充分反應：② （請從化學平衡角度解釋）。
（3）已知幾種物質的溶解度見下表：
KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
溶解度g/100 g水(25 ℃) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
溶解度g/100 g水(80 ℃) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
由上表數據分析可知，操作Ⅰ的名稱為 、 。
（4）在反應室Ⅱ中加入KOH調節溶液的pH＝10，其目的是 。
（5）甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量，設計了如下實驗：
①準確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分攪拌；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，當藍色剛好褪去時，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質量分數為 （列式計算，結果保留三位有效數字）
(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。
（6）乙同學又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
操作步驟 | 實驗現象 |
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。 | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。 | 溶液變藍色 |
①請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示 。
②根據乙同學的實驗結果推測，甲同學的實驗結果會 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。
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【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：
已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ，B所含官能團的名稱是
（2）C的名稱為 ，E的分子式為 。
（3）A→B、C→D的反應類型分別為 、 。
（4）寫出G→H中反應①的化學方程式 ：
（5）I的結構簡式為 。
（6）I的同系物J比I的相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有 種(不考慮立體異構)。J的一種同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式____________________。
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【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是
A. 與稀H2SO4混合加熱不反應
B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發生反應
D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發生反應時，消耗NaOH 3mol
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【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
（1）該反應的化學方程式是 。
（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率v（H2）為 。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）
（1）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。（填“①、②、③、④”）。
（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看,必須在 離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現象產生。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C．E處發生反應的離子方程式為：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O
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