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【題目】已知：① A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ② 2CH3CHO+O22CH3COOH�，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。

(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①__________；

②__________；

④__________。

【答案】羥基 羧基 加成反應 催化氧化反應 取代反應(酯化反應) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。

(1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。

(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。

(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多非金屬元素是重要的化工原料，某學習小組對某些非金屬的化合物性質和制備進行如下實驗探究：

Ⅰ.探究實驗一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應，對反應后的氣體X進行氣體成分分析

回答下列問題：

(1)氣體X可能是________。（水蒸氣除外）

(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________

(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實驗現象分別是____、______。

Ⅱ.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備及A中酒精燈已略)。

(1)實驗室制氯氣的離子方程式為________。

(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是_______(填編號)。

編號

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

不考慮溫度對ΔH的影響，則：

（1）反應I的平衡常數表達式K=_____________；反應II的ΔH2=________kJ·mol-1。

（2）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時回收TiO（OH）2的簡要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+。

請回答下列問題：

（1）為保證產物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。

（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會發黃，發黃的雜質可能是_______（填化學式）。

（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價為+6，其中過氧鍵的數目為___________。

②電解時，鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區電解質溶液的 pH 范圍為______，陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。

表1

酸或堿

電離平衡常數(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10－5

HNO2

4.6×10－4

HCN

5×10－10

HClO

3×10－8

NH3·H2O

1.8×10－5

表2

難(微)溶物

溶度積常數(Ksp)

BaSO4

1×10－10

BaCO3

2.6×10－9

CaSO4

7×10－5

CaCO3

5×10－9

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是________（填字母序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關系是_____________________________。

（3）物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。

（4）工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥ ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某放熱反應能自發進行，則該反應一定是熵增的反應

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大�。孩�>③>②

D. 某溫度時水的離子積常數KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba(OH)2物質的量n之間的關系如右圖，下列說法正確的是( )

A. a→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2

B. b→c時發生的離子反應為：H++ OH—→ H2O

C. c→d時離子的物質的量：Ba2+可能大于Cl—

D. d→e時離子的物質的量：Ba2+一定大于OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

D.簡單離子半徑：M-＞Q+＞R2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A為_______ ，(寫出元素符號，下同)，電子排布式是________________________；

B為_______，簡化電子排布式是________________________；

C為_______，價電子排布式是________________________；

D為_______，電子排布圖是________________________；

E為_______，原子結構示意圖是________________________；

（2）A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為________________________；

（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序為_____________________

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