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常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH3COONa    ④NaOH    ⑤FeCl3．
（1）pH由小到大排列順序為
①＜⑤＜②＜③＜④
①＜⑤＜②＜③＜④
（填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
；
（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
．
分析：（1）首先對物質進行分類，一般來說等濃度時，酸、堿的濃度大于鹽類溶液中酸堿性；
（2）FeCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，發生：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（3）從若電解質的電離和鹽類的水解的角度分析；
（4）化學鍵斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，根據反應的方程式N2+3H2=2NH3計算．
解答：解：（1）題中物質中，④③溶液呈堿性，且pH④＞③，②溶液呈中性，①⑤溶液呈酸性，且pH⑤＞①，則pH由小到大排列順序為①＜⑤＜②＜③＜④，故答案為：①＜⑤＜②＜③＜④；
（2）FeCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，發生：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，易生成沉淀而使溶液變渾濁，故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（3）可分3種情況討論：（1）氨水電離產生NH4+、OH-；（2）NH4+水解產生H+及剩余NH4+；（3）NH4+水解受到影響，促進或抑制．在分析時要注意兩點：氨水電離程度較小，NH4+水解程度也較�。硗猓琋H4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，而NH4HCO3中，HCO3-比氨水更弱，HCO3-水解呈堿性，會促進NH4+水解，NH4HSO4溶液中，NH4+的濃度最大．所以，NH4+的濃度由大到小順序為NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O，故答案為：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O；
（4）反應的方程式為，N2+3H2=2NH3，1molN2參加反應，反應熱為△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×39lkJ/mol=-92kJ/mol，
則反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
點評：本題考查較為綜合，涉及離子濃度的大小比較，熱化學方程式的書寫、鹽類水解的應用等問題，題目難度中等，注意把握比較離子濃度的方法以及影響鹽類水解的因素．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是
ABD
ABD
．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?浦東新區一模）常溫下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000個醋酸分子中僅有13個發生電離．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅時發生如下反應：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑．
Ⅰ．反應產生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常溫下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
．
Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制．
（1）請完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中
 
作陰極．
（2）精煉銅產生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子．已知25℃時如下數據，請完成下列問題：
物質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．

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