精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
分析：F的非金屬性很強，HF分子之間能形成氫鍵．
解答：解：F的非金屬性很強，HF分子之間能形成氫鍵，所以在二分子締合（HF）2中使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵；
故答案為：氫鍵．
點評：本題考查了分子之間的作用力及氫鍵的判斷，題目難度不大，注意對氫鍵的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?杭州一模）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發．為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗．請回答相關問題．
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用
B
B
   （填字母），理由是
98%的濃硫酸H+濃度小不易反應，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出
98%的濃硫酸H+濃度小不易反應，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出
；
A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．①
不能用長頸漏斗，應改用分液漏斗
不能用長頸漏斗，應改用分液漏斗
；②
缺少二氧化硫的干燥裝置
缺少二氧化硫的干燥裝置
．
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�
HSO3-、SO32-、H2SO3
HSO3-、SO32-、H2SO3
．
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO3 2-．你認為他的結論是否正確
不正確
不正確
，其理由是
亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 30 120 280 350 370
①反應速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為
2～3min
2～3min
．原因是
該反應為放熱反應，此時溫度最高
該反應為放熱反應，此時溫度最高

②反應速率最小的時間段為
4～5min
4～5min
，原因是
此時氫離子濃度最小
此時氫離子濃度最小

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率
A．蒸餾水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是
AC
AC
（填相應字母）；做法不可行的理由是
構成原電池，加快反應速率
構成原電池，加快反應速率
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：0119 競賽題 題型：實驗題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
___________________________
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根據“綠色化學”的思想，為了制備H2，某化學家設計了下列反應步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
你認為該方法的主要缺點是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
請寫出反應①的化學方程式：____________________；用法制取氫氣最大的優點是：______________；
（4）有人認為目前利用氫氣作為能源不太現實。請問你認為是否現實？__________（填“不現實”或“現實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：______________________；____________________。
（5）實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬
（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
試回答下列問題：
①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
______，其理由是____________。
②加入試劑的②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，應選用____________，其理由是______________。
③在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视