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【題目】阿伏伽德羅常數的值為NA，下列說法正確的是( )

A.在常溫常壓下， lmol 氦氣含有的原子數目為2NA

B.7. 1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中，轉移的電子數為0.2NA

C.標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中原子數為0.2NA

D.標準狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L

【答案】C

【解析】

A.氦氣為單原子分子，所以lmol 氦氣含有的原子數目為NA，故A錯誤；

B.氯氣與氫氧化鈉反應時發生歧化反應，1mol氯氣參與反應轉移NA個電子，7. 1克氯氣物質的量為0.1mol，轉移的電子數為0.1NA，故B錯誤；

C.標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體的物質的量為=0.1mol，含有分子數為0.1NA個，兩種氣體均為雙原子分析，所以含有原子數為0.2NA，故C正確；

D. 標準狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL，所以濃度不為2mol/L，故D錯誤；
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖2表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中b表示氨水稀釋時pH的變化曲線

C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因能是該反應為放熱反應

D.圖4表示室溫下，用0.l00mol ·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol ·L－1的鹽酸和醋酸，其中I表示的是滴定鹽酸的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自門捷列夫繪制第一張元素周期來以來，經過多次的演變，出現了多種形式的元素周期表，其揭示的規律在多領城發揮了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有關信息：

元素編號

元素性質或原子結構

T

核外有 5 種不同能量的電子，且最外層有 2 對成對電子

X

最高化合價為+7 價

Y

短周期主族元素原子中半徑最大

Z

最高價氧化物對應水化物具有兩性

（1）上述四種元素中，其簡單離子的半徑最小的是________（填離子符號）。

（2）T 和 X 對應的元素，其氣態氫化物穩定性較強的是_______（填化學式）。

（3）用原子結構的知識，說明 T 和 X 對應元素的非金屬性的相對強弱。在 T 對應元素的氣態氫化物，其水溶液中滴加 X 單質的水溶液，現象是_______，寫出反應的離子方程式 _______。

（4）Y 和 Z 對應元素，其最高價氧化物對應水化物可發生反應。寫出該反應的離子方程式________。

（5）可用 Z 對應元素的單質，與氧化鐵反應來冶煉鐵。若反應中生成了11.2g單質，則轉移電子的數目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。

（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答:

(1)在周期表給出的10種元素中，電負性最小的元素基態原子的電子排布式為_____。

(2)在周期表給出的10種元素中，最外層未成對電子數與最外層成對電子數的個數比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數的元素形成的化合物是______(填化學式)，所含化學鍵類型是_________。

(3)關于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物，下列說法正確的是_____(填字母序號)。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩定結構

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數目比為1:1

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構型為直線形

(4)在①與③形成的相對分子質量最小的化合物A中，元素③的雜化類型是_____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。

(5)元素⑧的+3價化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學式為_______(填字母序號)。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結構如下圖所示，該化合物的化學式為____，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數為apm，則阿伏加德羅常數的值NA為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業制硝酸中的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是

A.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率

B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉化率

C.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

D.NH3的轉化率為最大值時，該反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素是中學化學中常見的重要非金屬元素之一，氯元素的單質及其化合物在生產與生活中有著重要的用途，依據所學知識完成下列問題：

Ⅰ.實驗室制備氯氣的化學方程式是_____________________；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其離子方程式為_________________

Ⅱ.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制備得到，還有 NaCl與C12生成。

(1)寫出并配平該反應的化學方程式____________________。

(2)如果反應中生成標準狀況下11.2L 氯氣，則被氧化的 HCl的物質的量為_______，轉移電子數為_________。

(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產物中氯元素為負一價)，以除去水中硫化物產生的臭味。取適量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：

A.反應開始時，B容器中化學反應速率快

B.A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大

C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后乙烯和乙烷充分燃燒，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質的量是_____，生成水的物質的量是____。

（2）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比是________。

（3）當a＝1，且反應后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質的量是反應前氧氣的2/3時，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是_____。

（4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。

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