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下列說法正確的是(    )
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質的量濃度的乘積是一個常數
C．25oC時Ksp(AgCl)=l．810-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以轉化為AgI
D．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-物質的量濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
CD

試題分析：溶度積常數只與溫度有關系，A不正確；B不正確，因為該溶液不一定是飽和溶液；根據沉淀容易向溶解度更小的方向進行轉化可知，C正確；根據Qc和Ksp的關系可知，D也是正確的，答案選CD。
點評：該題是中等難度的試題，也高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題基礎性強，注重考查知識的靈活性，側重考查學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國某大型電解銅生產企業，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質的溶度積常數（KSP）：
物質
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
KSP
8.0×10－16
4.0×10－38
3.0×10－17
2.2×10－20
 
調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
一種方案是先加入過量的H2O2，再調節pH到4左右。加入H2O2后發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，以下三種物質度積常數為：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列說法正確的是
A．溫度升高，Ksp(AgCl)不變
B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
C．常溫下，將0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先產生Ag2CrO4沉淀
D．在Mg 2+為0.12 mol?L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，應控制溶液的pH＞9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率               ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                   ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             平衡常數K1 ="_____________"               （表達式），第2次平衡時NH3的體積分數           ；
（4）在反應進行至25 min時， 曲線發生變化的原因：                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（   ）
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分） （1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發生如下反應：
2SO2+O22SO3△H＜0
當達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，如下圖表示：
 
（1）a b過程中改變的條件可能是    　　    ；
（2）b c過程中改變的條件可能是             ；
（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處；
(4) 達到第一個平衡時，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L。請計算此條件下的平衡常數和SO2的轉化率。（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是
A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發）
B．水電離的熱化學方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Ksp的敘述中正確的是
A．Ksp越大說明電解質的溶解度越大
B．Ksp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關
C．Ksp表示難溶強電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積
D．Ksp的數值只與難溶電解質的性質有關，和溫度無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據以上實驗操作和有關數據，下列說法正確的是
A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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