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【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.蒸發操作時，為防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌

【答案】D

【解析】

A. 因為金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；

B.在加熱固體時，試管口應向下傾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂試管，故B錯誤；

C.酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D. 蒸發操作時，要用玻璃棒攪拌，使整體受熱均勻，故D正確；

故答案為：D；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是( )

A.阿伏伽德羅常數是6.02×1023

B.常溫下，NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L

C.32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

D.1molHCl氣體中的粒子數與0.5mol·L-1鹽酸中溶質粒子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節活動”中使用氫氣球表演節目。經過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。

（1）若實驗需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體__g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要___、__（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質量為___g，轉移的電子數為___。

（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶內有水，未經過干燥處理

B.定容操作時，俯視刻度線

C.向容量瓶中轉移時有少量液體濺出

D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

（4）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料，某研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了兩種不同的實驗方案進行探究。

[探究一]實驗步驟：

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反應。實驗中發生反應的化學方程式是___。NaOH溶液的體積V≥___。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將__(填“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應為黃色；（2）能溶于水水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：（1）與胃酸發生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測甲中含有的主要化學成分是___；乙中含有的主要化學成分是___。（填化學式）

（2）試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應的離子方程式：___。

（3）試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，屬于放熱反應的是_______，屬于吸熱反應的是_______。

①煅燒石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃燒木炭取暖；

③灼熱的木炭與二氧化碳反應； ④酸與堿的中和反應；

⑤生石灰與水作用制熟石灰； ⑥由液體水制水蒸氣；

⑦氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質①過氧化鈉、②氧化鋁、③純堿、④二氧化硅。根據它們的用途填空：（填序號）

（1）可作制玻璃原料的是：_____。

（2）可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是：_____。

（3）能作光導纖維的是：______。

（4）能作耐火材料的是：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。

①Fe轉化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為________。

③FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化劑

b.還原劑

c.既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入500 mL1 mol/L鹽酸中，恰好完全反應。試計算：

(1)該合金中鎂和鋁的物質的量：n(Mg)______________；n(Al)______________

(2)將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。__________。

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