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已知反應CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
   
A．該反 應的ΔH＝+91kJ·mol-1
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大
C

試題分析：由圖可以知道，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確，為本題的答案；該反 應的ΔH＝-91kJ·mol-1 ，故A錯誤；加入催化劑，該反應的ΔH不變，故B錯誤；如果該反應生成液態CH3OH，因為氣態的CH3OH變為液態CH3OH放出熱量，所以ΔH減小，故D錯誤。
點評：本題考查了化學反應能量的變化，該考點是高考考查的重點，本題要理解對于一個放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，本題比較容易。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應與能量的說法正確的是
A．酸堿中和是放熱反應
B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應
C．化學鍵的形成需吸收能量
D．化學反應過程中，化學能一定轉化成熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是
A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發進行
B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發進行
C．ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應自發進行
D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K = 0.263，下列有關該反應的說法正確的是（   ）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是 (　　)
A．這是一個放熱反應B．該反應可能需要加熱
C．生成物的總能量低于反應物的總能量D．反應物比生成物更穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol-1的敘述正確的是（    ）
A．1mol H2和1mol I2完全反應放出4.5kJ熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應放出9kJ熱量
C．1mol H2和1mol I2完全反應生成氣態HI放出9kJ熱量
D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反應需要吸收4.5kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應,又是反應物總能量低于生成物總能量的是                      
A．鋁與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能量變化的說法正確的是
A．相同質量的水和冰相比較，冰的能量高
B．化學反應過程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現形式
C．化學反應既遵循質量守恒，也遵循能量守恒
D．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

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