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【題目】下列反應的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應:

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應:

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的

D.醋酸鈉的水解反應:

【答案】B

【解析】

A. 稀硝酸與過量的鐵屑反應生成,不是生成鐵離子;

B. 氨水為弱堿,二者反應生成氫氧化鋁沉淀;

C. 苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子;

D. 醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子,且該反應為可逆反應。

稀硝酸與過量的鐵屑反應生成,正確的反應為,故A錯誤;

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,反應的離子方程式為:,故B正確;

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的,由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應生成的是碳酸氫根離子,正確的離子方程式為:,故C錯誤;

D.醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉,該反應為可逆反應,正確的離子方程式為:,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等。回答下列問題:

1)甲組同學按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是 ,甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是 。

2)乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹,認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱,發現褪色的品紅溶液未恢復紅色,則可證明綠礬分解的產物中 。(填字母)

A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

3)丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置:

丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為 。

能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是

4)為證明綠礬分解產物中含有三價鐵,選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ;選用的試劑為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等體積、濃度均為0.2mol·L1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實驗測得所產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 酸性:HBHAH2CO3

B. 恰好反應時,所得兩溶液中:c(A)c(B)

C. 上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對大小:③>①>②

D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應,所得的溶液中:c(A)c(HA)0.1mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。)

1)裝置B中發生反應的化學方程式是_____________________________________

2)裝置E中的現象是_____________________________________。

3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾,簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法:_____________________________________。

4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:

①步驟Ⅰ中通入Cl2發生反應的離子方程式______________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后,繼續通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應中電子轉移數目及方向都正確的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。請回答下列問題。

A

B

C

D

X

氯氣

二氧化硫

二氧化碳

氯化氫

Y

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

飽和NaHSO3溶液

(1)向裝置中緩緩通入少量氣體X,若關閉活塞K,則品紅溶液褪色。據此判斷氣體和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是_________(填表中序號,下同)。

(2)若打開活塞K,品紅溶液褪色,同時澄清石灰水變渾濁,則氣體X和洗氣瓶內液體Y可能的組合是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B. 非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑

C. 某元素從化合態變為游離態時,一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、WM五種短周期元素,它們滿足如下關系:原子序數依次增大;②ZX4++WX-=ZX3+X2W,且反應物和產物中各微粒的電子總數與M+相等,均為10個;③Z2YW分子中質子數相等;卮鹣铝袉栴}:

1YW2的電子式:______________;實驗室中MWX溶液的保存方法是:________

2)由X、YZ、W四種元素共同組成的離子化合物A,其原子個數比為5113,則A的水溶液與足量的MWX溶液反應的離子方程式為:_________________________

3M2W2投入足量Na2S溶液中,生成淺黃色沉淀的離子方程式為:_______________

4)與M同族的元素BB2Wn 克投入到足量的X2W中完全反應,生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX,B________(填元素名稱)。

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