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【題目】達比加群酯，是由德國公司開發的新型口服抗凝血藥物，針對急性和慢性血栓栓塞性疾病的預防及治療。F是其合成過程中的重要中間體，以下是F的合成路線圖：（-Me表示甲基）

（1）寫出A中含氧官能團的名稱：_________和__________。

（2）B→C的反應類型是______________________。

（3）寫出C→D轉化的化學方程式__________________________。

（4）寫出符合條件的B的同分異構體的結構簡式_________________。

①屬于芳香族化合物 ②能發生銀鏡反應 ③分子中只有兩種化學環境不同的氫原子

（5）已知：

肉桂酰氯是一種重要的合成中間體，試寫出以苯甲醇和乙醛為原料合成該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）。

合成路線流程圖示例如下：

【答案】

（1）羧基、硝基（2分）

（2）取代反應（2分）

（3）+ CH3NH2+ HCl（3分）

（4）（3分）

（5）

（5分）

【解析】

試題分析：

（1）A中的含氧官能團為羧基和硝基；

（2）觀察B、C的結構簡式判斷為取代反應；

（3）C→D反應為取代反應，是苯環上的氯原子取代氨基中的氫原子，得到HCl和D；

（4）根據信息確定物質中含有苯環、醛基，剩余的只能是硝基和兩個氯原子，根據對稱性排列得到符合要求的結構或；

（5）根據碳原子數確定目標產物是兩種原料苯甲醇和乙醛結合的產物，再根據提供的信息，兩種醛可以結合，所以先把苯甲醇氧化為苯甲醛，產物再由醛到酸，最后形成酰氯，流程見答案。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ．

（1）①的反應類型是_____________.

（2）②的化學方程式為_____________.

（3）PMMA單體的官能團名稱是_____________、_____________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為_____________。

（5）G的結構簡式為_____________。

（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號)．

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高

d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4molNaOH

（7）寫出由PET單體制備PET聚酯(化學式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3物質結構與性質】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A元素原子的核外p電子數比s電子數少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數是最外層電子數2倍，E是第Ⅷ族中原子序數最小的元素。

（1）寫出基態C原子的電子排布式 。

（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為____ (用元素符號表示)，原因是 。

（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質的晶體類型是 ，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ，空間構型是 。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是 。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質的化學式為 。

（6）已知E單質的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數為 ，一個E的晶胞質量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的物質變化、能量變化、速率變化及反應的限度均是化學工作者研究的內容。

（1）對于基元反應（即反應物一步轉化為生成物的反應）mA+nBpC+qQ來說，其反應速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反應也存在類似的表達式），k為只與溫度有關的速率常數；對于非基元反應（即不是一步完成的反應），則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學計量數，若某一物質對反應速率無影響，則其不會出現在上述公式中。

某科研小組測量反應“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實驗數據如下表所示

c（H2O2）/（mol·L1）

c（I）/（mol·L1）

c（H+）/（mol·L1）

I2的生成速率（mol·L1·s1）

0.010

0.010

0.010

1.75106

0.030

0.010

0.10

5.25106

0.030

0.020

0.10

1.05105

0.030

0.020

0.20

1.05105

該反應的反應速率與濃度關系表達式為_________________，速率常數k=____________，該反應_______（填“是”或“不是”）基元反應。

（2）氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一，有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應是消除污染的方法之一。

反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1

反應Ⅱ：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g） ΔH=227 kJ·mol1

①寫出CO將NO2還原為單質的熱化學方程式 。

②已知C≡O的鍵能為1076 kJ·mol1、C＝O的鍵能為745 kJ·mol1，則使1 mol NO2（g）、1 mol NO（g）分解成相應的原子所需要的能量之差是___________。

（3）向某密閉容器中通入等物質的量的CO、NO，在一定條件下發生如下反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1。測得反應在不同溫度、壓強條件下，平衡混合物中CO2的體積分數如圖1所示。又知該反應的逆反應速率公式為v逆=

k逆c2（CO2）·c（N2），實驗測得平衡時v逆與c（N2）的關系如圖2所示。

①圖Ⅰ中，A、B兩點對應的平衡常數K（A）_________K（B）（填“＞”、“<”或“=”，下同），p1_______p2，C點所對應的反應中N2的產率是_______________。

②圖Ⅱ中，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質結構與性質】

將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出深藍色的晶體 [Cu（NH3）4]SO4·H2O。

（1）Cu基態核外電子排布式為 。

[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是 （填元素符號）。

（2）乙醇分子中碳原子軌道雜化類型為 。

與H2O互為等電子體的一種陰離子為 （填化學式）。

（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O含有 。（填序號）

a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵

（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類生存和社會進步的物質基礎。

（1）鐵是是現代化學工業的基礎，人類進步必不可少的金屬材料。工業上冶煉鐵是在煉鐵高爐內用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：

① 2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol

② CO（g）+O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol

請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學方程式 。

（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數比（H/M）。當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。

（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料。可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為________。

（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導彈和火箭發射推進劑的新材料。傳統制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進行復分解反應，經重結晶得到粗產品后，經多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進行噴霧反應制成高氯酸銨。

請回答下列問題：

①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應式： 。

②與傳統工藝相比，你認為新工藝有哪些優點： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化屬于放熱反應的是______________(填序號)。

①葡萄糖在人體內被氧化成CO2；②天然氣的燃燒；③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應；⑧消石灰與氯化銨晶體的反應

（2）氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，請回答下列問題：

①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反應2H2＋O2==2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，則反應過程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反應2HI(g)==H2(g)＋I2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為____kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是重要的非金屬元素，單質用途之一是制取氨氣，反應方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；回答下列問題：

（1）氮元素在元素周期表的位置為______________，N2的結構式為______________

（2）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應。反應開始時，各物質的量分別為：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。

v表示反應速率，下列正確的是______________

A．2min末時n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末時N2的濃度為0.5mol·L－1

（3）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n(NH3)和n(H2)(n表示物質的量)隨時間變化的關系如下圖所示，下列正確的是______________。

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應加快

（4）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結合質子生成的，有與NH4+相似的性質。

①寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為：______________。

②在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，兩者反應生成兩種不污染環境的物質。寫出N2H4電子式______________，該反應的化學方程式為______________。

③寫出與N3-電子數相等的一種分子的分子式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。

(1)正極為________(填“a”或“b”)，

(2)陽極反應式為____________________，檢驗該陽極產物的方法是____ __

(3)電解一段時間后發現陰極增重6.4 g，則外電路中通過的電子的物質的量是________ mol。

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