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【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相當于中學化學常見長式元素周期表的18列，1、2、3、4相當于周期，針對表中所給元素，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)表中金屬性最強的元素在長式元素周期表中的位置是___________，該元素單質與水反應的化學方程式為______________。

(2)表中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________（填酸的化學式）。

(3)元素F與K形成化合物的電子式為__________。

(4)寫出元素D最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅單質反應的離子方程式_________。

(5)元素G的最高價氧化物對應水化物跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。

【答案】第3周期、第ⅠA族

【解析】

由圖可知，第1周期中A為H，第2周期中C、D、E分別為C、N、O，第3周期中B、F、G、J、K分別為Na、Mg、Al、S、Cl，第4周期L、M分別為Fe、Br。

(1)表中金屬性最強的元素是11號元素Na，在長式元素周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，Na與水反應的化學方程式為，故答案為：；

(2)表中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是高氯酸，化學式為：，故答案為：；

(3)元素F為Mg，K為Cl，兩者形成的氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為；

(4) 元素D為N，元素D最高價氧化物對應水化物是稀硝酸，銅單質與稀硝酸發生氧化還原反應，離子方程式為：，故答案為；

(5) 元素G為Al，Al的最高價氧化物對應水化物是稀硝酸，元素I的最高價氧化物對Al(OH)3，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：

下列說法正確的是（ ）

A.甲中的兩個鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式D.該反應生成丙的原子利用率小于100％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___；

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于___。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）

（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實驗數據如下表：

請填寫下表中的空白：

溫度

實驗次數

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

①___

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___J/mol(取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題：

（1）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。

（2）第三周期8種元素按單質熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如圖所示，則其中“2”原子的結構示意圖為____________，“8”原子的電子排布式為________________。

（3）氫化鎂儲氫材料的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學式為__________，晶胞的體積為__________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數的值)。

（4）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結構與NaCl晶體的結構相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數據如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol－1)

786

715

3401

則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。

（5）噻吩( )廣泛應用于合成醫藥、農藥、染料工業。

①噻吩分子中含有_______個σ鍵，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。

②噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是__________________________________。

（6）Si、C和O的成鍵情況如下：

鍵能/(kJ·mol－1)

化學鍵

C—O

C===O

Si—O

Si===O

360

803

464

640

C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結合數據分析其原因：_______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為(　　)

A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料可以得到B、C、D、E、F其轉化關系如下圖所示，已知烴B是相同狀態下氫氣密度的13倍，C是有刺激性氣味的液體，F具有芳香氣味，B、C、D、E具有相同的碳原子數。

(1)B的分子式為____________。

(2)有機物E中含氧官能團的名稱是____________。

(3)屬于羧酸的同分異構體有____________種。

(4)下列說法正確的是___________。

A．有機物E與鈉反應比水與鈉反應要劇烈

B．有機物D、E、F可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．有機物B、C、E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色

D．實驗室制備F時，濃硫酸主要是吸水劑和催化劑

(5)寫出E生成C的化學方程式___________。

(6)寫出D和E生成F的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的濃硝酸與足量銅在燒杯中充分反應，產生NO2、N2O4和NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標準狀況)混合后通入水中，則氣體被水完全吸收。若繼續向燒杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL，剩余的銅恰好被溶解，則Cu的總質量為( )

A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的△H>0

B. C點對應狀態的平衡常數K(C)=103.638

C. NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態

D. 30℃時，B點對應狀態的

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