【題目】X－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規格和稱取的碳酸鈉質量分別是( )。
A．1000 mL, 212 g B．950 mL, 201．4 g
C．500 mL, 286 g D．任意規格， 572 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列行為符合安全要求的是( )
A. 不慎灑出的酒精在實驗臺上著火時， 立即用水撲滅
B. 金屬鈉著火時， 立即用濕毛巾撲滅
C. 大量氯氣泄漏時， 迅速離開現場并盡量向高處撤離
D. 稀釋濃硫酸時， 將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于NH4+、NH3、NH2﹣三種微粒的說法不正確的是（ ）
A.三種微粒所含有的電子數相等
B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同
C.三種微粒的空間構型相同
D.鍵角大小關系：NH4+＞NH3＞NH2﹣
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【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如圖1： 
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ， 其離子方程式為該操作將I2還原為I﹣的目的是 ．
（2）操作X的名稱為 ．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放溶液作用的為 ．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；證明廢水中含有I﹣的方法是；證明廢水中含有IO3﹣的方法是 ． （實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
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【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg
。下列敘述中正確的是( )
①任何溫度下,純水的AG等于0
②溶液的AG越小,酸性越強
③25 ℃時,0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12
④25 ℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10
A.①③ B.②④
C.①② D.③④
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【題目】把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是
A. CO2(g)通入NaOH溶液中
B. CO2(g)通入石灰水中
C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中
D. NH3(g)通入鹽酸中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設：①該反應的氣體產物是CO2 ． ②該反應的氣體產物是CO．③該反應的氣體產物是設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
（2）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式： ．
（3）實驗步驟：①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為
（4）數據處理：試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：
（5）實驗反思：學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②此裝置存在一定缺陷，請你指出 ．
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