【題目】有機物W(C16H14O2)用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)F的化學名稱是_______,⑤的反應類型是_______。
(2)E中含有的官能團是_______(寫名稱),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為_______。
(3)E + F→W反應的化學方程式為_______。
(4)與A含有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有_______種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為____。
(5)參照有機物W的上述合成路線,寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)_______。
【答案】苯甲醇 消去反應 碳碳雙鍵、羧基
+H2O 5
【解析】
A和Br2的CCl4溶液反應發生加成反應,結合B的結構簡式,則A的結構簡式為,B在NaOH的水溶液下發生水解反應,-Br被—OH取代,C的結構簡式為
,C的結構中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,則D的結構簡式為
,根據分子式,D到E消去了一分子水,為醇羥基的消去反應,E的結構簡式為
,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發生酯化反應得到W,W的結構簡式為
。
(1)F的名稱是苯甲醇;根據分子式,D到E消去了一分子水,反應類型為消去反應;
(2)根據分析,E的結構簡式為,則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基;E中含有碳碳雙鍵,可以發生加聚反應,結構簡式為
;
(3)E中含有羧基,F中含有羥基,在濃硫酸的作用下發生酯化反應,化學方程式為+
+H2O;
(4)有A含有相同的官能團且含有苯環,A的結構簡式為,則含有碳碳雙鍵,除了苯環外,還有3個C原子,則苯環上的取代基可以為-CH=CH2和-CH3,有鄰間對,3種同分異構體;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2種;共5種;核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為
;
(5)由M到F,苯環上多了一個取代基,利用已知信息,可以在苯環上引入一個取代基,-CH2OH,可由氯代烴水解得到,則合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經歷了下列過程(已知 Fe3+在 ph=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是
A. 步驟②發生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH
D. 步驟⑤ 的操作為:向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復操作 2~3次
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.NA代表阿伏加德羅常數,1mol C4H10中含共價鍵數目為14NA
B.某反應的ΔH = -88kJmol-1,則正反應活化能一定小于88kJmol-1
C.已知某溫度下,Kw = 1×10-13,若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變,欲使混合溶液pH =7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11:9
D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離度和Ka(HF)保持不變,始終保持增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】時有三瓶溶液:
的鹽酸、
的醋酸溶液和
的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是( )
A.中和等體積的氫氧化鈉溶液,所需
醋酸溶液的體積大于
鹽酸的體積
B.等體積鹽酸和
醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中鋅粒先反應完
C.當的醋酸溶液和
的氫氧化鈉溶液混合得到
的溶液時,該溶液中
大于
D.時
的鹽酸、
的醋酸溶液中水電離出的
均為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下:
相對分子質量 | 密度(g·cm-3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水固體,靜置片刻,過濾除去
固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。
回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是_______________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是___________,第二次水洗的目的是______________。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后_____________(填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是。
(5)實驗中加入少量無水的目的是_________________。
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是__________(填標號)。
a. b.
c. d.
(7)本實驗的產率是___________(填標號)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
(8)在進行蒸餾操作時,若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏___________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素,Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5:4;衔WYZ2是一種工業鹽,對人體危害很大。下列敘述正確的是
A.簡單氫化物的沸點:Y<Z
B.化合物WY3中只存在離子鍵
C.原子半徑:W>Z>Y>X
D.X2Z與W2Z2發生的反應中,X2Z被氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發生如下反應:末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol
。計算:
①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為
②化學方程式中n的值是 。
(2)在一定溫度下,將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應,2SO2+O22SO3。10min 時達到平衡狀態。此時容器內壓強比反應前減少20%,計算SO2的轉化率為 。
(3)某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析:
①該反應的化學方程式為
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是 。
A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D、容器內壓強不再發生變化
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