Question

在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺等離子。試分析回答下列問題：

（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是          （填序號）；

A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來。

①首先向廢水中加入足量的試劑         ，鋁元素發生變化的離子方程式是：                                    ；

②過濾，向濾液中通入足量CO₂，將產生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量。

（3）今要回收金屬銀，請你設計一個實驗方案，（用文字敘述，或寫出有關主要的離子反應方程式）：

                                                                    

                                                                。

（4）右圖為某溫度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，

金屬陽離子濃度變化情況。據圖分析：

該溫度下，溶度積常數的關系為：

Ksp[Fe(OH)₃]____   Ksp[Mg(OH)₂] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

  如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是：

_________                                                       

_____________________________________                         。

Answer 1

（1）B  （1分）

（2）NaOH（1分）；    Al³⁺ + 4OH= [Al(OH)₄]^－（分步寫也可；1分）

（3）向廢液中加過量的鐵粉，充分攪拌后過濾得濾渣（1分），再向濾渣中加入過量鹽酸，洗滌濾渣得到銀（1分）。2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋；Fe＋2Ag^＋=2Ag＋Fe^2＋；Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

（若設計成加入足量鹽酸，過濾，再加熱或光照分解氯化銀也可；Ag⁺+Cl^-=AgCl  2AgCl→2Ag+Cl₂↑山東中學聯盟

--------用方程式表示少一個扣1分，扣完為止

（4）＜  （1分）

（由于Ksp[Fe(OH)₃]<Ksp[Mg(OH)₂]），濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂==Mg²⁺+2OH^-（1分），

當加入Fe³⁺后與OH^-生成更難溶解的Fe(OH)₃，使平衡繼續向右移動（1分），最后Mg(OH)₂全部溶解轉化為紅棕色的Fe(OH)₃。