在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)這是可逆反應，已知X2，Y2，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質濃度有可能是
| A．Z為0.3摩爾/升 | B．Y2為0.4摩爾/升 |
| C．X2為0.2mol/L | D．Z為0.4摩爾/升 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，X(g)＋Y
2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是
| A．正反應是吸熱反應，Z是固體 |
| B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體 |
| C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體 |
| D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2HI(g)
H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是
| A．1mol | B．0.5mol | C．1.5mol | D．2mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大 |
| B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大 |
| C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 |
| D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是
A．K＝ |
B．K＝ |
| C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小 |
| D．改變反應的溫度，平衡常數不一定變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設C+CO2 
2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
| A．同時增大 | B．同時減小 | C．υ1增大，υ2減小 | D．υ1減小，υ2增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某學習小組為了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數據如下表：zxxk
 實驗編號相關數據 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(H+)/ mol · L－1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
| c(BrO3－)/ mol· L－1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
| c(Br－)/ mol· L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
| v / mol· L－1· s－1 | 2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
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