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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

C．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等

【答案】A

【解析】

試題分析：A.用糧食釀酒時，先在酒化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉變為酒精，都是化學變化，A項正確；B.油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B項錯誤；C.煤的汽化或液化都是化學變化，C項錯誤；D.聚氯乙烯塑料有毒，不能用作食品保鮮膜、一次性食品袋等，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 18g重水(D2O)所含的電子數為10NA

B. 常溫常壓下，0.3molNO2完全與水反應，轉移的電子數為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子

D. 常溫下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+離子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國現階段的能源結構仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實現可持續發展，我國提出了“構建節約型社會”的口號。下列節約化石能源的措施不切實際的是

A. 充分利用太陽能 B. 充分利用風力和水力發電

C. 提高能源利用率 D. 不使用含碳的能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關，下列說法正確的是

A. 廚房用品中食醋和純堿都屬于弱電解質 B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液屬于膠體

C. 空氣是由幾種單質構成的混合物 D. 石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物0.1摩和標準狀況下的氧氣5.6升恰好反應完全,所得產物為CO2、CO、H2O(氣),產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質量增加了5.4克,再通過足量灼熱的氧化銅,氧化銅的質量減輕了1.6克,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

（1）求有機物的分子式，

（2）若此有機物能與鈉反應，寫出其結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對煤的綜合利用可得到潔凈的燃料和多種化工原料，也可減少環境呢污染。煤的間接液化可得到甲醇。

（1）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是____________。

（2）一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

A、B、C三點平衡常數KA、KB、KC的大小關系是___________；壓強：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）

逆反應速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）

在C點，CO的轉化率為__________；

在C點，若再按物質的量之比1:2充入一定量的CO和H2，當其它條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若在恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有__________。

A. 混合氣體的密度保持不變

B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C. 容器內的壓強保持不變

D. 單位時間內每消耗1molCO的同時，生成2molH2

E. CO、H2、CH3OH的濃度保持不變

F. CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（3）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10－7

1.3×10－7

Ka2

4.7×10－11

7.1×10－15

煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為________；常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH較小的為______溶液（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：

(l)在這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______. ，②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：______.

(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是______.（用化學式和“>”表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04 mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2．33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－

C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。

（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①當溫度升高時，減小，則△H________0(填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___________(填代號）

在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數 (填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO）4的物質的量為0．6mol，則0—3s內的平均反應速率v(CO）=____________。

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