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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時 F－從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是

A.放電時，甲電極的電極反應式為 Bi－3e－＋3F－=BiF3

B.充電時，導線上每通過1 mol e－，甲電極質量增加 19 g

C.放電時，乙電極電勢比甲電極高

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

【答案】B

【解析】

充電時F-從乙電極流向甲電極，則充電時，甲電極為電解池的陽極，電極反應式為Bi+3F- -3e-═BiF3，乙電極為陰極，反應式為MgF2+2e-═Mg+2F-，又充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正極、負極對應，所以放電時，乙電極為負極，Mg失去電子結合F-生成MgF2，電極反應式為Mg+2F--2e-═MgF2，甲電極為正極，正極反應式為BiF3+3e-═Bi+3F-，據此分析解答。

A．放電時，甲為正極，正極的反應式為BiF3+3e-═Bi+3F-，故A錯誤；

B．充電時，甲電極為陽極，電極反應式為Bi+3F- -3e-═BiF3，所以導線上每通過1mol e-，增加1molF-，則甲電極質量增加1mol×19g/mol=19g，故B正確；

C．放電時，乙電極為負極，甲為正極，所以乙電極電勢比甲電極低，故C錯誤；

D．充電時，外加電源的正極與甲電極相連，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工業上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______（寫化學式）

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現錳的再生利用。其工作流程：

資料a．Mn的金屬活動性強于Fe，Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是_____________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，_____________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．......

寫出c的離子方程式：_____________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物......。

已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。

②補全ⅱ中的操作：_____________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 產物相同B. 碳氫鍵斷裂的位置相同

C. 反應類型相同D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷都能與NaOH水溶液共熱的發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[Cux（OH）yClz·mH2O]是重要的農藥、醫藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等．研究小組在實驗室用某廠廢銅渣（主要成分為 Cu、CuO，含少量 Fe3O4、Ni、Al2O3）制備堿式氯化銅的流程如下，回答下列問題：

（1）“研磨”的目的為________。

（2）“堿溶”的目的為____________。

（3）“酸溶”時生成 Fe3＋反應的離子方程式為_______；生成的 Fe3＋對 Cu 發生的氧化反應的催化原理如上圖所示。N 代表的物質為________（填化學式或離子符號）。

（4）“酸溶”時溫度不能過高的理由為_________。

（5）若濾液 2 中 c（Fe3＋）＝4×10－8 mol/L，pH＝4，則 Ksp[Fe（OH）3]＝__________。

（6）為測定 Cux（OH）yClz·mH2O 的組成，進行如下操作：取樣品 23.25 g，用適量酸溶解后配成 100mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成 1.435 g 沉淀；另取 10.00 mL 溶液，用 1.000 mol/L的 EDTA 標準液滴定 Cu2＋（Cu2＋與 EDTA 以物質的量之比 1∶1 反應），滴定至終點時消耗標準液體積為 20.00 mL。

①溶解樣品所用酸的化學式為________；

②最終確定該樣品的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學習小組設計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現了SO2的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是(　　)

A.產物的平均摩爾質量為24 g/mol

B.反應中消耗的氧氣為56 g

C.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kPa,120℃)，則壓強變為原來的三分之一

D.若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

D.將1 mol C(s)磨成粉末后，反應更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH

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