【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產生。請分別寫出a儀器和c儀器的名稱:_________________________、________________________________。
(2)請寫出a中發生反應的化學方程式:___________________。d中倒置漏斗的作用是:_____,某同學認為如果想驗證該反應的類型,可以取反應后燒杯d中溶液,加入稀硝酸酸化,然后加入硝酸銀溶液,如果產生了淡黃色沉淀即驗證了該反應的類型。試分析該同學的操作是否可行:______(填“是”或“否”),簡要說明其原因:________________________。
(3)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。
經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為___,要進一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項前的字母);
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
【答案】 三頸(燒)瓶 球形冷凝管 防倒吸 否 進入d燒杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外還有Br2蒸汽,加入硝酸銀僅能驗證d中有溴離子,但是不能說明溴離子來自于HBr還是Br2 苯 C
【解析】(1)a儀器為三頸(燒)瓶;c儀器為球形冷凝管;正確答案:三頸(燒)瓶;球形冷凝管。
(2)a中發生反為苯和溴在鐵作催化劑條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫,化學方程式:;苯與溴在鐵屑催化下可生成溴苯和溴化氫,溴化氫不溶于有機溶劑,揮發過程中遇到水蒸氣便產生白色煙霧,裝置d的作用是吸收反應生成的
和揮發出來的
,因此d中倒置漏斗的作用防倒吸;進入d燒杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外還有Br2蒸汽,加入硝酸銀僅能驗證d中有溴離子,但是不能說明溴離子來自于HBr還是Br2 ,該同學的操作是不可行的;正確答案:防倒吸;否;進入d燒杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外還有Br2蒸汽,加入硝酸銀僅能驗證d中有溴離子,但是不能說明溴離子來自于HBr還是Br2 。
(3) 苯溶于溴苯中,經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為未反應的苯,因為苯和溴苯互溶,且沸點相差較大,可以采用蒸餾的方法進行提純,正確答案:苯;C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】嚴重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害,研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。
(1)500℃時,在催化劑存在條件下,分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同),充分反應,二者均達到平衡后:
①兩容器中SO2的轉化率關系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②在容器乙中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉化率提高的是____(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2
c.在其他條件不變時,充入1molSO3 d.在其他條件不變時,改用高效催化劑
(2)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環法中,Na2SO3溶液可作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷,NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學平衡原理解釋:________。
(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染,例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數為_____(阿伏加德羅常數的值用NA表示),放出的熱量為_______kJ。
(4)工業上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應為:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體積比為1:2置于密閉容器中發生上述反應,達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數K=______(計算結果保留兩位小數)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應在生產生活中有很多實際應用:
Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知:①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O;②2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+。
(1)Se與濃H2SO4的反應中,氧化劑是_______還原劑是________。
(2)依據反應①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是:SeO2 ______ 濃H2SO4(填大于、小于或等于).
(3)用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目:_________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發生如下反應,配平該反應的化學方程式____________。
SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
Ⅱ.對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
(5)含氰廢水中的CN-有劇毒。在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO,同時生成NH3,該反應的離子方程式為_____________________________________________。
(6)硫酸銅溶液能與單質磷反應:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中,被1mol CuSO4 氧化的P的物質的量__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有下列4種物質:①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固體。其中,
(1)與水反應,生成能使帶火星木條復燃的固體是________(填序號);
(2)能使品紅溶液褪色且加熱時又復原的是_________(填序號);
(3)上述物質中有1種物質難溶于水,該物質在一定條件下與焦炭發生反應,可制得電腦芯片以及太陽能電池的材料,該反應的化學方程式為:_______________________________;
(4)上述物質中有1種物質可以用來除去多余的胃酸,它還是常見的疏松劑,主要是因為它在加熱條件下產生了氣體,使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學方程式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中,恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3,其中生成NaCl和NaClO的物質的量之比為11:1,求:
(1)生成NaClO3的物質的量是___________。
(2)通入的Cl2在標準狀況下的體積____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用相關知識填空。
(1)標準狀況下,11.2LNH3中含______個氨分子。
(2)等質量的SO2和SO3物質的量之比是______;所含的氧原子個數之比是______。
(3)4.8g CH4中所含氫原子數與______g水所含氫原子數相等。
(4)24.8gNa2R含Na+0.8mol,則Na2R的摩爾質量為______。
(5)標況下,一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質的量相等,則N2的質量是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。請回答下列問題:
(1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態14C原子中,核外存在___________對自旋相反的電子。
(2)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為__________________________。
(3)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體,其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結合能E/kJ·mol-1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①下列關于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。
a.CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
b.CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586 nm,根據上述圖表所提供的數據分析,提出該設想的依據是______________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com