【題目】關于下列有機化合物的說法正確的是( )
A.、
、
互為同系物
B.有機化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
C.有機化合物中最多有16個原子共面
D.有機化合物的分子式為
,且能與
溶液反應產生
,其同分異構體有8種
【答案】D
【解析】
A. 、
、
含苯環數目不相同,分子組成相差也不是CH2 的整數倍,所以它們不是同系物,A選項錯誤;
B. 編號錯,取代基位號之和不是最小。有機化合物的正確名稱是2,2,4,5-四甲基-3-乙基己烷,B選項錯誤;
C. 如圖所示(標號與命名無關),該有機化合物中1~7號碳及10~14號H共12個原子一定共面,6~9號C及15、16號H共6個原子一定共面,通過6、7號C-C單鍵旋轉,可使這兩個面重和,另,17、18、19號H通過8、9號C的旋轉最多可有1個H在碳碳雙鍵所在的面上,所以
中最多有17個原子共面,C選項錯誤;
D. 有機化合物的分子式為
,且能與
溶液反應產生
,說明該有機物含—COOH,則剩下的部分為—C5H11(戊基),戊基有8種:CH3CH2CH2CH2CH2—、CH3CH2CH2(CH3)CH—、(CH3CH2)2CH—、(CH3)2CHCH2CH2—、(CH3)2CH(CH3)CH—、
、CH3CH2CH(CH3)CH2—、(CH3)3CCH2—,所以M的同分異構體有8種,D選項正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A是一種重要的化工原料,部分性質及轉化關系如圖:
請回答:
(1)產物E的名稱是______________________
(2)A→D的反應類型是________
A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.還原反應
(3)寫出A→C反應的化學方程式______________________________________________
(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質量比為36:7,化學性質與甲烷相似,F取兩支試管,分別加入適量溴水,實驗操作及現象如下:
有關X的說法正確的是____________
A.相同條件下,X的密度比水小
B.X的同分異構體共有6種
C.X能與Br2發生加成反應使溴水褪色
D.試驗后試管2中的有機層是上層還是下層,可通過加水確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某煙道氣的主要成分是CO2,并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收,主要反應如下:2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q>0)
(1)以mol/(Lmin)為單位,SO2的反應速率是S2生成速率的_________倍。
(2)恒容條件下,不能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______(選填編號)
a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化
b.混合氣體密度不發生變化
c.容器內壓強不再變化
d.混合物平均相對分子質量不再變化
達到平衡后升高體系溫度,則平衡常數K_________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(3)請在下式中標出上述反應中電子轉移的方向和數目:_____
2SO2(g)+CH4(g)…該反應的氧化產物是_________。SO2的主要性質除氧化性、漂白性外還有________性。
(4)該反應混合物中有兩種極性分子,分別是______和_____;固態硫的分子式可能是S8,它與S2互為________。
(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體,完全轉化3.0molNO2氣體時,需要甲烷的物質的量為__________mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃時溶解度:AgCl> AgI,若在5 mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知1-丁醇的沸點為117.7℃,乙酸的沸點為118℃。甲同學擬在濃硫酸作用下,使1-丁醇和乙酸進行酯化反應制乙酸丁酯(反應溫度115~125℃)。
(1)反應裝置不使用水浴加熱或直接加熱,而采取如圖加熱操作方式,其原因是____________________________。
(2)操作中使用相對較多乙酸的理由是______________________________。
(3)洗滌粗產物:將粗產物移至分液漏斗中,先用水洗滌,然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性,再用水洗滌,分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層,可以用__________方法來判斷。對有機層,進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
(4)收集產物:將干燥好的產物移至蒸餾燒瓶中,加熱蒸餾,收集125~127℃的餾分。要證明最終產物是純凈的乙酸丁酯,其方法是__________________________________。乙同學擬通過蒸餾的方法將1-丁醇和乙酸的無水混合物分離開。
實驗步驟:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性。②將混合物加入到蒸餾燒瓶中,并加入適量的試劑a。③加熱到118℃,并收集餾分。④冷卻后,再向燒瓶中加入試劑b。⑤加熱到118℃,并收集餾分。
(5)試劑a 是___________,其作用是_________________________________。
(6)下列實驗也需要用到溫度計的是 ____________。
a.實驗室制備硝基苯 b.實驗室制備溴苯 c.實驗室制備乙烯 d.銀鏡反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現出被稱為刺猬自旋新磁態。有助于更好理解磁性與非常規超導性之間的聯系;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態鎳原子的電子排布式為[Ar]______________;上述材料中所含元素的基態原子中,未成對電子數最多的是___________(填元素符號)。
(2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號);
(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①K+的焰色反應呈紫色,金屬元素能產生焰色實驗的微觀原因為____________。
②AsO33-的立體構型為________,寫出一種與其互為等電子體的分子________
(填化學式)。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為___________。
(5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為____。
A. B.
C.
D.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設阿伏加德羅常數的值為NA,該晶體的密度ρ=_____g·cm-3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說法或表達正確的是( )
A.在相同的條件下,2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量
B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.氫氣燃燒是放熱反應,所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發生
D.任何條件下,2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量
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