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【題目】用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現象，不能證實①中反應發生的是（ ）

①中實驗

②中現象

Ⅰ

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

Ⅱ

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

Ⅲ

NaHCO3

澄清石灰水變渾濁

A.只有ⅠB.只有Ⅱ

C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能證實①中反應發生

【答案】A

【解析】

I中加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應不一定發生，不能證實①中反應發生；
Ⅱ中2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O、NH3+H2ONH3．H2ONH4++OH-，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故正確；
Ⅲ中2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發生反應，故正確；
故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池發展中做出突出貢獻的三位科學家。一種應用于公共交通的高能LiFePO4電池的結構如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時只允許Li+通過。該電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，右側的電極為負極

B.充電時，Li+向左移動

C.充電時，每轉移1mol電子，石墨電極增重7g

D.放電時，正極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，則該反應的中和熱為114.6 kJ·mol－1。

C.中和熱測定實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小

D.酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環形玻璃攪拌棒攪拌。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式___________________________。

（2）寫出F中反應的化學方程式_________________________。

（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出現現象_______________，寫出B中發生的離子反應_________________。

（4）E中干燥管裝的干燥劑是________，檢驗F中氣體的方法______________。

（5）D中干燥管中出現的現象______________，D中干燥管中化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。

（1）該反應的平衡常數表達式為__________。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應速率與時間t的關系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）

A.60gSiO2晶體含4NA個σ鍵

B.78gNa2O2晶體中含有離子個數為4NA

C.在12g石墨中含CC共價鍵數目為1.5NA

D.CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中所列數字分別代表某一元素。

請你根據表中所給元素，回答下列問題：

(1)表中屬于d區的元素是_________(填編號)。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號)，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。

(5)寫出下列有關反應的離子方程式：⑩的單質與元素③的最高價氧化物，對應的水化物的稀溶液反應：___________________________。

(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號)，可以驗證你的結論的是下列中的_____(填編號)。

a.氣態氫化物的穩定性； b.兩元素的電負性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____，它極易溶于水中，請簡要說明該物質易溶于水的原因_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）工業上常用蘇打燒結法提取自然界中的稀散元素硒（Se)，我國科研人員自主設計的利用粗銅電解精煉所產生含硒化亞銅（Cu2Se)和碲化亞銅（Cu2Te)的陽極泥為原料，提取硒的某種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質量。

（2）“燒結”時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應的化學方程式為________________________________。“燒結”時生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時反應的離子方程式____________。

（3）含硒燒結物浸取時，最佳加熱方式為________________，除去的物質為___________（填化學式）。

（4）本工藝副產物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強酸和強堿，并形成復鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。

（5）把硫酸工業第一步的產物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質，寫出該反應的離子方程式_____________。若得到50 kg硒單質，至少需要___________kg質量分數為90%的FeS2礦石。（結果保留一位小數）

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