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【題目】Ⅰ.下列有關儀器的使用,能實現的是_______________(填序號)

A.用托盤天平稱取11.70g食鹽

B.用量筒量取12.36mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ.現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度,請填寫下列空白:

1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應該進行的操作是_______________________。

2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數:則C (NaOH) = ______________

3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質的量濃度會偏______。

III我們知道空氣中含有N2O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現象的原因,并寫出有關離子方程式。

1以酚酞為指示劑,用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導致褪色的原因:________________________________________________

2以淀粉為指示劑,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2S4O62-+2I-) __________________為終點,約5min后溶液又顯色的原因: _________________________________________。

【答案】 C 用標準鹽酸溶液潤洗 a(V1-V2)/V 顯現淺紅色且在半分鐘內不褪色 空氣中存在CO2 H2S ,CO2+OH=HCO3, H2S+OH=HS+H2O 藍色恰好褪去 空氣中存在O2O2+4I+4H+=2H2O+I2

【解析】試題分析Ⅰ.托盤天平的精度是0.1g;量筒的精度是0.1mL;酸式滴定管的精度是0.01 mL;容量瓶只能配制和其規格相同體積的液體;

.(1)滴定管用蒸餾水洗凈后,還應該用待盛液潤洗;(2)根據圖示消耗鹽酸(V2-V1)mL;根據 計算氫氧化鈉溶液的濃度;

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,消耗鹽酸的體積偏大;III.(1)滴定終點時,標準NaOH溶液略微過量(一般為半滴),溶液顯堿性,遇酚酞指示劑顯紅色空氣中存在CO2 、H2S,CO2 、H2S與堿反應;淀粉遇淀粉顯藍色,滴入還原劑Na2S2O3,消耗碘單質,當碘單質完全消耗時,淀粉呈無色;氧氣能把碘離子氧化為碘單質。

解析Ⅰ.托盤天平的精度是0.1g,可以用托盤天平稱取11.7g食鹽,故A錯誤;量筒的精度是0.1mL,可以用量筒量取12.4mL鹽酸,故B錯誤;酸式滴定管的精度是0.01 mL,可以用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液故C正確;容量瓶只能配制和其規格相同體積的液體,200mL容量瓶配制200mL0.1mol/LNaCl溶液,故D錯誤

.(1)滴定管用蒸餾水洗凈后,還應該用標準鹽酸溶液潤洗;(2)根據圖示消耗鹽酸(V2-V1)mL;根據 , ;

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,消耗鹽酸的體積偏大,根據則測得氫氧化鈉的濃度偏高;III.根據以上分析,(1)以酚酞為指示劑,用堿液滴定酸液由無色變為淺紅色且在半分鐘內不褪色為終點?諝庵CO2 、H2S與堿反應所以約半分鐘后導致褪色,離子方程式為:CO2+OH=HCO3, H2S+OH=HS+H2O。

(2)以淀粉為指示劑,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)到藍色恰好褪去為終點,空氣中含有氧氣,氧氣能把碘離子氧化為碘單質,所以約5min后溶液又顯色,離子方程式為O2+4I+4H+=2H2O+I2

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