【題目】Ⅰ.下列有關儀器的使用,能實現的是_______________(填序號)
A.用托盤天平稱取11.70g食鹽
B.用量筒量取12.36mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ.現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度,請填寫下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應該進行的操作是_______________________。
(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數:則C (NaOH) = ______________。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質的量濃度會偏______。
III. 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現象的原因,并寫出有關離子方程式。
(1)以酚酞為指示劑,用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導致褪色的原因:________________________________________________。
(2)以淀粉為指示劑,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)到 __________________為終點,約5min后溶液又顯色的原因: _________________________________________。
【答案】 C 用標準鹽酸溶液潤洗 a(V1-V2)/V 高 顯現淺紅色且在半分鐘內不褪色 空氣中存在CO2 、H2S ,CO2+OH—=HCO3—, H2S+OH—=HS—+H2O 藍色恰好褪去 空氣中存在O2;O2+4I—+4H+=2H2O+I2
【解析】試題分析:Ⅰ.托盤天平的精度是0.1g;量筒的精度是0.1mL;酸式滴定管的精度是0.01 mL;容量瓶只能配制和其規格相同體積的液體;
Ⅱ.(1)滴定管用蒸餾水洗凈后,還應該用待盛液潤洗;(2)根據圖示消耗鹽酸(V2-V1)mL;根據 計算氫氧化鈉溶液的濃度;
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,消耗鹽酸的體積偏大;III.(1)滴定終點時,標準NaOH溶液略微過量(一般為半滴),溶液顯堿性,遇酚酞指示劑顯紅色;空氣中存在CO2 、H2S,CO2 、H2S與堿反應;淀粉遇淀粉顯藍色,滴入還原劑Na2S2O3,消耗碘單質,當碘單質完全消耗時,淀粉呈無色;氧氣能把碘離子氧化為碘單質。
解析:Ⅰ.托盤天平的精度是0.1g,可以用托盤天平稱取11.7g食鹽,故A錯誤;量筒的精度是0.1mL,可以用量筒量取12.4mL鹽酸,故B錯誤;酸式滴定管的精度是0.01 mL,可以用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液,故C正確;容量瓶只能配制和其規格相同體積的液體,用200mL容量瓶配制200mL0.1mol/LNaCl溶液,故D錯誤。
Ⅱ.(1)滴定管用蒸餾水洗凈后,還應該用標準鹽酸溶液潤洗;(2)根據圖示消耗鹽酸(V2-V1)mL;根據 ,
;
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,消耗鹽酸的體積偏大,根據,則測得氫氧化鈉的濃度偏高;III.根據以上分析,(1)以酚酞為指示劑,用堿液滴定酸液由無色變為淺紅色且在半分鐘內不褪色為終點?諝庵CO2 、H2S與堿反應,所以約半分鐘后導致褪色,離子方程式為:CO2+OH—=HCO3—, H2S+OH—=HS—+H2O。
(2)以淀粉為指示劑,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)到藍色恰好褪去為終點,空氣中含有氧氣,氧氣能把碘離子氧化為碘單質,所以約5min后溶液又顯色,離子方程式為O2+4I—+4H+=2H2O+I2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有1﹣20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下:
①A的原子M層上有6個電子;
②B2+與D﹣具有相同的電子層結構,且可以相互組合形成常見干燥劑;
③元素C的單質常溫為雙原子氣體分子,其氫化物水溶液呈堿性;
④元素D的最高正化合價為+7價.請回答下列問題:
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是 .
(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,為10電子微粒,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示) .
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能
證明這一事實的是 .
a.常溫下A的單質和D的單質狀態不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩定
c.一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
d.HD的酸性比HA酸性強.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計).其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
C. 氧氣和臭氧是氧元素的不同核素
D. H2 D2 T2 互為同位素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對以下科學家的發明發現,分析不合理的是( )
A.屠呦呦研究小組發現抗瘧新藥青蒿素,幫助很多人擺脫了瘧疾的威脅
B.侯德榜制堿法,最終制得純堿的化學式為:NaHCO3
C.阿伏加德羅提出分子學說,使人們對物質結構的認識發展到一個新的階段
D.門捷列夫發現元素周期律,使化學的研究變得有規律可循
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
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