Question

已知某溫度下，CH₃COOH的電離平衡常數K=1.6×10^-5．該溫度下向20mL0.01mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．
請回答下列問題：
（1）a點溶液中c（H⁺）為

 

．
（2）b點溶液中離子濃度大小順序為

 

．c點溶液中離子濃度大小順序為

 

．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是

 

，滴定過程中宜選用

 

作指示劑．

Answer 1

分析：（1）根據酸的電離常數計算H+濃度，K（醋酸）=

c(氫離子)×c(醋酸跟)

c(醋酸)-c(氫離子)

；
（2）酸堿混合后溶液酸堿性的判斷；
（3）酸抑制了水的電離程度，根據反應酸堿性選擇指示劑．

解答：解：（ 1）根據酸的電離常數，設電離的氫離子為xmol，列式：K=1.6×10^-5=

x?x

0.01-x

，0.01-x≈x，解得x=4×10^-4（mol/L），
 故答案為：4×10^-4mol/L；
（2）b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，溶液顯示酸性，c（CH3COO^-）＞c（K⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），但是 c（K⁺）（＞或=或＜）c（H⁺）都有可能； c點PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒，c（CH₃COO^-）=c（K⁺），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＜c（H⁺）＞c（OH^-）；c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH₃COOK的混合溶液，c點可看做是CH₃COOK和極少量CH₃COOH的混合溶液，酸能抑制水的電離，酸的濃度越大，抑制能力越強，所以c點溶液中水的電離程度最大，由于CH₃COOH與KOH恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇堿性范圍內變色的指示劑酚酞，
故答案為：c；酚酞．

點評：本題利用中和滴定圖象，考查了電離平衡常數的利用、離子濃度大小比較及水的電離程度比較，難度適中，可能判斷b點濃度大小稍有難度．