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【題目】某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該反應為吸熱反應

B. 當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小

C. 升高溫度平衡常數K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動

D. 加入催化劑，反應速率增大，反應熱不變

【答案】D

【解析】A項，由圖可得，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應正向為放熱反應，故A錯誤；B項，降低溫度化學平衡向放熱方向移動，即正向移動，反應物A的轉化率增大，故B錯誤；C項，增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，該反應正向氣體分子數減小，故增大壓強平衡正向移動，放熱反應，升高溫度平衡常數K減小，故C錯誤；D項，使用催化劑增大化學反應速率，但化學平衡不移動，故反應熱不變，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化

B. 圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ’C的KNO3的不飽和溶液

C. 圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）裝置l中的現象是；裝置3中證明SO2具有性．
（3）下列說法正確的是 ．
A.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3顯酸性
B.實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色
C.實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環境
D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ ， 請寫出該反應的離子方程式 ．
（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．
①裝置A中試劑X是；裝置1中反應的化學方程式是 ．
②實驗結論：因為酸性強弱是＞＞（填化學式），故非金屬性是S＞C＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗

序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，用A表示表示該反應的平均速率

為_______ mol/（L . min）

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。

理由是___________________________________________________________

（5）根據以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）

________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2 在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：（ ）

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化之比為2 : 2 : 1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定 .

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應放熱），在暗處靜置5min，然后用標準Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

回答下列問題：

（1）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為___________。

（2）水樣酸化后發生反應的離子方程式___________。

（3）在碘量瓶(如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是___________。

（4）Na2S3O3溶液不穩定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸冷卻后才能使用，其目的是__________。

（5） Na2S3O3溶液不穩定，使用前需標定，KIO3做基準物標定Na2S3O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

（6）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為_____；若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2O與Na2O2的敘述正確的是(　　)

A. 都是白色固體B. 都是供氧物質

C. 都能和水反應形成強堿溶液D. 都是強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的兩種或多種氣體�，F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）

A．肯定有O2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定條件下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發生上述反應，則下列示意圖合理的是

A. A B. B C. C D. D

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