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【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是(　　)


①

②

③

④

濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如下圖

B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑

【答案】D

【解析】

A、氨水是弱堿，醋酸是弱酸，則將氨水逐滴滴入醋酸中生成醋酸銨，醋酸銨是強電解質，溶液的導電能力逐漸增強，恰好反應后導電性又逐漸降低，A正確；

B、②、③兩溶液等體積混合，根據物料守恒可知離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正確；

C、①、④兩溶液等體積混合，恰好反應生成氯化銨和水，銨根水解，溶液顯酸性，則離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)，C正確；

D、鹽酸滴定氨水生成氯化銨，溶液顯酸性，應該用甲基橙作指示劑，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. ，則相同條件下，氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. ，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該中和反應的熱化學方程式為

D.、30MPa時，發生反應 在此條件下將和過量充分反應，放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是

A.已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩定

B.已知，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

C.HCl和NaOH反應的中和熱為，則和反應的中和熱

D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料合成化合物E，轉化關系如圖：

(1)寫出下列物質的結構簡式：B.______D.______E______

(2)寫出有機物C與銀氨溶液的反應方程：______

(3)的化學方程：______

(4)若把線路中轉化關系中的HBr變成則E的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得體積為1L的溶液中部分微粒與溶液pH值之間關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.混合液隨pH增大，先增大后減小

B.b點時溶液中離子存在如下關系：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.H2CO3的一級電離常數Ka1約為10-6,Ka2的數量級為10-11

D.pH=7時，溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)>c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題小組合成了一種復合材料的基體M的結構簡式為，合成路線如下

已知：R—CNR—COOH

請回答下列問題：

有機物C分子結構中含有的官能團有______________。

寫出A的結構簡式 _________________。

反應①、②的反應類型分別為 _______________、 ________________。

寫出反應③的化學方程式 ________________。

寫出符合下列條件：①能使溶液顯紫色；②只有二個取代基；③與新制的懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機物B的一種同分異構體的結構簡式 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水楊酸己酯分子式為C13H18O3，具有花果香味，用作化妝品香料的定香劑，也用作煙草香精。它的一種同分異構體A具有如下轉化關系：

已知：

①C分子中有一個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，且1 molC和足量金屬Na反應能產生0.5 mol H2

②F中除了含有1個苯環外，還含有1個五元環

（1）寫出B的結構簡式___________________；寫出G含有的官能團的名稱_______________

（2）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________；

寫出E發生銀鏡反應的化學方程式_______________________________________；

（3）B生成F的反應類型是________________；C生成D的反應類型是________________；

（4）化合物B有多種同分異構體，寫出兩種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：

_______________________________________________

a.屬于芳香族化合物

b.酸性條件下能發生水解反應且其中一種產物的苯環上的一氯代物只有兩種

c.1 mol該有機物最多可消耗3molNaOH

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【題目】已知氣態烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內

B. A→B所用試劑為

C. 分子式為的酯有3種

D. 等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等

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【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2），還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物，其回收工藝如圖所示，最終可得到Co2O3和鋰鹽。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的C2O42－離子生成Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解。

（1）“還原酸浸”過程中鈷酸鋰反應的離子方程式________________________________________；溫度通�？刂圃�40℃以下的原因是_______________________________________________。

（2）“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是____________________，______________________。

（3）“除銅”所用試劑X為H2S，試寫出該反應的離子方程式______________________________。

（4）“沉鈷”過程中，（NH4）2C2O4的加入量（圖a）、沉淀反應的溫度（圖b）與鈷的沉淀率關系如圖所示：

①隨n（C2O42－）：N（Co2＋）比值的增加，鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因________________________________________________________________________。

②沉淀反應時間為10 min，溫度在50℃以上時，隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是_________________________________________________________。

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