Question

【題目】（1）鈦鎂合金是制造高性能飛機的重要材料。金屬鈦、鎂均采用六方最密堆積，下列說法正確的是_____（填序號）。

A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機主要是由于它們的價格昂貴，制造出的飛機能賣好價錢

B.鈦、鎂金屬晶體中，其配位數均為12

C.金屬鈦的熔點（1668℃）很高，與金屬鍵無關

（2）鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結構如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電學性能。下列說法正確的是______（填序號）。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式可表示為ABO3

C.在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子

（3）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有 三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中含有的鐵原子數為___________。

②、兩種晶體中鐵原子的配位數之比為___________。

③若晶胞的邊長為a cm， 晶胞的邊長為b cm，則兩種晶體的密度之比為___________。

Answer 1

【答案】B B 4 4：3 b3：（4a3）

【解析】

(1)A．鈦鎂合金用于制造高性能飛機與其性質有關，A錯誤；

B．在鈦、鎂晶體中，鈦、鎂原子周圍距離最近且相等的鈦、鎂原子均有12個，所以其配位數均為12，B正確；

C．金屬鍵越強，則金屬的熔點越高，C錯誤；

故答案選B；

(2)A．Ca、Sr、Ba與Mg同主族，它們晶體的堆積方式與Mg相似，為六方最密堆積，A錯誤；

B．根據切割法，一個晶胞中含有A的個數為，含有B的個數為1，含有O的個數為，故該晶體的化學式可表示為ABO3，B正確；

C．制造Fe薄片時，金屬雖然發生了形變，但金屬鍵并未完全斷裂，C錯誤；

D．金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，D錯誤；

故答案選B；

(1)①晶胞中，Fe原子位于晶胞的8個頂點和6個面心，則含有的鐵原子數，故答案為：4；

②晶體中鐵原子的配位數為8，晶體中鐵原子的配位數為6，故二者鐵原子的配位數之比為8：6=4：3，故答案為：4：3；

③若晶胞的邊長為a cm，其晶胞只含1個Fe原子，則晶體的密度為：，若晶胞的邊長為b cm，其晶胞中含有4個Fe原子，則晶體密度為，則兩種晶體的密度之比，故答案為：b3：（4a3）。