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下列描述中正確的是    (   )
A．CS2為V形分子
B．NCl3的空間構型為平面三角形
C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化
D

試題分析：A．CS2與CO2的分子結構相似，都是直線形分子。錯誤。B．NCl3的空間構型與NH3結構相似都是三棱錐形。錯誤。C．Mg的核外電子排布式是1s22s22p63s2.最外層處于全充滿的穩定狀態，失去電子需要的電離能較高，而鋁的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1.最外層既不是全滿，也不是半充滿或全空的穩定狀態，因此失去電子較容易。即電離能較低。鎂第一電離能比鋁的第一電離能大。錯誤。D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化方式。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是　
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D．同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能作為實驗判斷依據的是（  ）
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C．硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的相對原子質量為10．8，則10B與11B的物質的量之比為（  ）
A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ）
A．三種元素都是非金屬元素
B．Z是地殼中含量最多的元素
C．三種化合物都是共價化合物
D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大。A在周期表中原子半徑
最��；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式：     、     、     。
(2)寫出含B元素質量分數最高的化合物的電子式：                        。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發生反應，試寫出該反應的離子方程式：                                                       。
(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第2周期
D．某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位于第3周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (   )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大
B．現已發現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體
C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等

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