Question

（1）原子種類由

質子數、中子數

決定；元素種類由

質子數

決定；元素的化學性質主要由該元素原子的

最外層電子數

決定．
（2）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：

¹⁸₈O

．
（3）某簡單微粒的結構示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數，據此回答下列問題：
①若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應，這種微粒的符號是

Ar

②若該微粒有很強的氧化性，且只需得到一個電子就能達到穩定結構，這種微粒的結構示意圖為

③若該微粒為一價陽離子，且對應的堿為可溶性強堿，則x=

19

，y=

8

．

Answer 1

分析：（1）根據原子種類與質子數、中子數的關系判斷；根據元素的定義判斷；根據元素的化學性質與得失電子的關系判斷；
（2）先確定原子序數，再計算其質量數，從而寫出其化學符號；
（3）①根據“該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應”判斷該元素；
②根據穩定結構的元素最外層的電子數結合題意判斷y值，再根據核外電子數判斷核內質子數，從而判斷該元素并畫出原子結構示意圖；
③根據陽離子與原子的關系判斷．

解答：解：（1）原子的種類由質量數決定，質量數等于質子數加中子數，所以最終由質子數、中子數決定；
元素是具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱，所以與質子數有關；
元素的化學性質與原子得失電子有關，得失的電子是原子最外層上的電子，所以元素的化學性質主要由 最外層電子數決定．
故答案為：質子數、中子數；質子數；最外層電子數；
 （2）核內質子數=其原子序數，所以該元素是8號O元素，質量數為18，所以該原子的化學符號：¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；
（3）①該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應，說明該原子的最外層達8電子的穩定結構，即y=8，x=18，所以是 Ar，故答案為：Ar；
②該微粒有很強的氧化性，且只需得到一個電子就能達到穩定結構，所以該元素最外層7個電子，即y=7，那么x=17，其原子核外電子排布為2，8，7，所以其原子結構示意圖為，故答案為：；
③該微粒為一價陽離子，且對應的堿為可溶性強堿，所以其離子最外層是8電子，即y=8，因為是陽離子，所以核內質子數比核外電子數大1，x=19，故答案為：19；8．

點評：單原子離子核內質子數與核外電子數的關系：
1、陽離子的核內質子數=其核外電子數+所帶電荷數；
2、陰離子的核內質子數=其核外電子數-所帶電荷數．