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除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入

A．苛性鈉溶液 B．飽和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．飽和氯化鈉溶液

D

解析試題分析：A中的氫氧化鈉、B中的碳酸氫鈉、C中的澄清石灰水均能和氯氣反應，隨意不能用來除去氯氣中的氯化氫氣體。氯化氫極易溶于水，所以可用于飽和食鹽水來除去氯氣中的氯化氫氣體，答案選D。
考點：考查物質的分離和提純
點評：在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用下列各組中的物質制備并收集相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A．濃氨水和固體NaOH制NH3
B．過氧化氫溶液和二氧化錳制O2
C．稀硝酸和銅片制NO
D．電石和飽和食鹽水制乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是

A．鋅和稀硫酸反應制氫氣
B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣
C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫
D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨�！钡氖�

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D．固體NH4Cl和消石灰制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，應加熱蒸餾，在飽和Na2CO3溶液的上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是(　　)

A．產品中有被蒸餾出的H2SO4
B．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來
C．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來
D．有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

⑴ 寫出電解時發生反應的化學方式：                                    。
⑵ 測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足最的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
① ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，反應的離子方程式為：                   。
② 裝置中玻璃液封管的作用是                   、                   。
③ 滴定至終點的現象是                                  。
④ 測得ClO2的質量m(ClO2)＝          。（用含c、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）下列關于氫化鈣的敘述正確的是        (選填序號)。
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li+的半徑
b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
（2）上圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用    (選填序號)。
a．稀鹽酸    b．稀硫酸     c．稀硝酸    d．均可以
（3）裝置D中豎直導管的作用是                                   。
（4）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是          。加熱C裝置前要對H2驗純，驗純的操作是                      。
（5）甲同學認為只要裝置合理、操作規范就可以排除生成         (選填序號)。
a．Ca3N2        b．CaO     c．Ca(OH)2
（6）乙同學用下圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.16 L(已換算為標準狀況)。假設鈣只與氫氣發生了反應，請根據乙同學的實驗數據計算氫化鈣的純度(寫出計算過程)                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉻及其化合物在現代工業上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
 
（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點）。
（3）調節溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質離子是             。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至         。
（5）還原過程發生以下反應（請配平）：    Na2Cr2O7＋     SO2＋         
=     Cr(OH) (H2O)5SO4＋    Na2SO4；
Ⅱ：工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為
                                                                         
在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用                      。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現白色沉淀并有氣體產生，其離子方程是                                     。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________（填序號）。
a．B裝置實驗前后質量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg；     d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

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