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【題目】工業上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發生反應：HgS＋O2Hg＋SO2還原出的汞呈氣態，冷凝得液態汞。其流程如圖，下列說法不正確的是

A. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B. HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應

C. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

【答案】A

【解析】

辰砂加入氧化鈣并加熱，HgS與氧化鈣等反應生成粗汞、CaS、CaSO4等，得到粗汞含有鉛、銅等雜質，用5%的硝酸除去鉛、銅等雜質，減壓蒸餾得到純汞，然后分析；

A、5%的硝酸的作用是除去鉛、銅等雜質，而鹽酸不與銅等雜質反應，因此不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故A說法錯誤；

B、根據反應方程式，反應為1種單質和1種化合物反應生成1種新單質和1種新化合物，符合置換反應，故B說法正確；

C、Hg對環境有危害，必須經過處理打標后才能排放，故C說法正確；

D、加入CaO可生成CaS和CaSO4等，減少SO2的排放，避免污染環境，故D說法正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據科技日報網報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態鎳原子的電子排布式為___。

（2）1molCH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個數比為___，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是___。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數是___，與SCN-互為等電子體的分子為___。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數為___。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Ni2+半徑為___nm(用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。在1L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示 （已知：T1<T2）

溫度

平衡時NH3的物質的量/mol

T1

3.6

T2

2

①則K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。

②在T2下，經過10s達到化學平衡狀態，則平衡時H2的轉化率為______________。若再同時增加各物質的量為1mol，則該反應的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常數將______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：

3A（g）+B（g）xC（g），請填寫下列空白：

①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1min內B的反應速率為______，x為_______。

②若混合氣體起始壓強為P0，10min后達平衡，容器內混合氣體總壓強為P，用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率a（A）為__________。

③能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。

A 容器內混合氣體的密度保持不變

B v（A）=3v（B）

C A、B的濃度之比為3:1

D 單位時間內消耗3 n molA的同時生成n mol B

E 體系的溫度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，且所含碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

(1)指出制取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①__________，②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機試劑是_________(填序號)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)現需做使海藻灰中的碘離子轉化為有機溶液中的碘單質的實驗，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經過蒸餾操作。進行蒸餾操作時，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態碘在________中聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染方面考慮，最好的方法是( )

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是

A. 該日空氣首要污染物是PM10

B. 該日空氣質量等級屬于中度污染

C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。

(1)資料1：KI在該反應中的作用：H2O2 + I= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I�？偡磻幕瘜W方程式是_______________________________________________。

(2)資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。

a．加入KI后改變了反應的路徑

b．加入KI后改變了總反應的能量變化

c．H2O2 + I= H2O + IO是放熱反應

(3)實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。

① 加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說明有I2生成。

② 氣泡明顯減少的原因可能是：

ⅰ. H2O2濃度降低；

ⅱ._________________________________________。

以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是________________________。

(4)資料4：I+ I I K= 640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：

微粒

I

I

I

濃度/ (mol·L-1)

2.5×10-3

a

4.0×10-3

① a =____________________。

② 該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩定結構

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