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【題目】下列實驗能達到預期目的是

實驗內容

實驗目的

A

向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成

檢驗是否含

B

向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

檢驗是否含

C

加熱分別用和HClO漂白后的品紅溶液

探究與HClO漂白原理的不同

D

加熱盛有濃硫酸和銅的試管

探究濃硫酸的脫水性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.能和氯化鋇反應生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的離子有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，所以向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，故B錯誤；

C.二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加熱分別用和HClO漂白后的品紅溶液來探究與HClO漂白原理的不同，故C正確；

D.銅和濃硫酸反應時濃硫酸體現氧化性和酸性，用濃硫酸和蔗糖檢驗濃硫酸的脫水性，故D錯誤。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應速率的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10min正反應速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為__。

（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是___。

（4）根據上圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是___。

A．加入催化劑 B．縮小容器容積

C．降低溫度 D．增加O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既不是水解反應，又不是氧化還原反應的是(　　)

A.Cl2＋H2OHCl＋HClOB.H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.HCO＋H2OH2CO3＋OH－D.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，達到平衡，各物質的濃度不可能為( 　　)

A.c(X2)=0.15 mol/LB.c(Y2)=0.9 mol/L

C.c(Z2)=0.3 mol/LD.c(Q2)=0.54 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨

C. 將氨氣液化，有利于合成氨的反應 D. 用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質：

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色混合氣體中可能含有、CO、、氣中的一種或幾種，依次進行如下處理假定每次處理均反應完全：(1)通過堿石灰時，氣體體積變��；(2)通過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色；(3)通過無水硫酸銅粉末時，粉末變為藍色；(4)通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中

A.一定含有、，可能含有、CO

B.一定含有、CO，可能含有、

C.一定含有CO、，可能含有、

D.一定含有CO、，至少含有、的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下述轉化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

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