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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，發生反應先后順序為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，據此分析解答。

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，發生反應先后順序為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據物質的溶解性知，沉淀量與通入二氧化碳關系圖為，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下：

已知：①

②沸點約，具有強還原性，能與劇烈反應生成。

下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應過程中需控制好溫度

B.所得副產物可用于工業上吸收尾氣

C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中

D.水合肼與反應的離子方程式為：↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為______________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，丙認為：

（2）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項)。

A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

（3）查閱資料發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )

A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端，腐蝕越嚴重

B. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

D. 圖2中，金屬棒X若為Cu，可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH= -270 kJ/mol，下列說法正確的是( 　　)

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B.1mol H2與1mol F2反應生成2mol液態HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量

D.該反應中的能量變化可用如圖來表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應

D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入幾滴酚酞做指示劑

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管，調整液面，記下開始讀數

E．檢查滴定管是否漏水　　　

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是（用序號填寫）_______________。

（2）在D操作中應該調整液面到_________________，并使尖嘴處_____________。

（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是__________________。

（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為________；終點時顏色變化是____________。

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___________（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經4s后達到平衡狀態，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質的量濃度________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；

②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結論正確的是

A.中和反應的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1

C.△H2>△H1D.中和熱的數值與實際發生反應的酸堿量有關

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