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混有食鹽雜質的明礬樣品，為求明礬的質量分數，稱取樣品3.00g，溶于適量蒸餾水中，再加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得干燥的固體2.33g，求樣品中明礬的質量分數。

樣品中明礬的質量分數是79％。


解析:

明礬的化學式是KAl(SO4)2·12H2O，式量為474，生成的沉淀物為硫酸鋇，設參加反應的SO42-為xmol。

SO42-+Ba2-==BaSO4↓

1 mol   233g

x mol   2.33g

1∶x=233∶2.33  解得：x=0.01(mol)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?朝陽區模擬）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑．
（1）工業上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4．
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．   
III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
IV．TiO2?Xh2O高溫分解得到TiO2．

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是
液態
液態
．II中所采取的操作名稱是
蒸餾
蒸餾
．
②III中反應的化學方程式是
TiCl4+（x+2）H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl
．
IV在實驗室完成，應將TiO2?xH2O放在
b
b
（填儀器編號）中加熱．

（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
a．O2→2O     b．2O+H2O→2OH（羥基）   c．OH+OH→H2O2
①b中破壞的是
極性共價鍵
極性共價鍵
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
氧化性
氧化性
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”部分原理．（夾持裝置已略去）
①如緩通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為
25%
25%
．
②當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差
將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優良的催化劑．
資料卡片
物質 熔點/℃ 沸點/℃
SiCl4 -70 57.6
TiCl4 -25 136.5
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Ⅰ．工業上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4．
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是
 
，分離二者所采取的操作名稱是
 
．
（2）③中反應的化學方程式是
 
．
（3）若④在實驗室完成，應將TiO2?xH2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱（圖1）．
Ⅱ．據報道：能“吃廢氣”的“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
（4）b中破壞的是
 
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（5）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
（6）若緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為
 
．
（7）當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是（　�。�
編號 儀器 藥品 實驗目的
A 托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、約匙、玻璃棒 NaCl固體、蒸餾水 配制一定質量分數的NaCl溶液
B 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞 鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液 證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 測定NaOH溶液的物質的量濃度
D 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源：甘肅省天水一中2011－2012學年高二上學期第一階段考試化學理科試題 題型：058

現有一瓶混有NaCl雜質的NaOH固體試劑，為了測定其純度，現用0.2 mol/L的鹽酸進行滴定，

(1)

稱取5.0 g該固體樣品，配成500 mL溶液，移取20.00 mL待測液于________中，滴加2滴甲基橙作指示劑．

(2)

用標準的鹽酸滴定待測液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手________，眼睛注視________，直到最后一滴標準液滴入后，溶液顏色由________色變為________色，并________，即認為到達滴定終點．

(3)

若滴定開始和結束時，酸式滴定管中液面如圖所示，則滴定過程用去標準的鹽酸________mL，該NaOH固體試劑的純度為________．

(4)

下列操作中可能會使所測NaOH固體試劑純度偏高的是

A．

酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待裝的標準鹽酸溶液潤洗

B．

錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗2～3次

C．

滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

D．

酸式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

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