Question

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產物。

(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有____（填化學式）；若觀察到____， 說明分解產物中含有CO2草酸銨分解的化學方程式為____。

(2)反應開始前，通人氮氣的目的是____。

(3)裝置C的作用是 ____。

(4)還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO，該反應的化學方程式為 _____。

Ⅱ．該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20. 00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現象為____。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為__________ mmol/L。

Answer 1

【答案】NH3、CO2 E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁 (NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O 排盡裝置中的空氣 充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不褪去 2.1

【解析】

(l)按實驗過程中觀察到現象，推測分解產物并書寫草酸銨分解的化學方程式；

(2) 氮氣驅趕裝置內原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；

(3)由所盛裝的物質性質及實驗目的推測裝置C的作用；

(4)從分解產物中找到另一個有還原性的物質，結合氧化還原反應原理寫該反應的化學方程式；

Ⅱ．(5)三次平行實驗，計算時要數據處理，結合關系式進行計算；

(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變為紅色說明分解產物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有CO；

答案為：NH3；CO2 ； E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁；

草酸銨分解產生了CO2、NH3、CO，結合質量守恒定律知，另有產物H2O，則草酸銨分解的化學方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；

答案為：(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；

(2)反應開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實驗；

答案為：排盡裝置中的空氣；

(3) 裝置E和F是驗證草酸銨分解產物中含有CO，所以要依次把分解產生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對CO的檢驗產生干擾；

答案為：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗；

(4)還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會與CuO反應，其產物是N2和水，該反應的化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

(5)草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定，反應為，滴定至終點時，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不褪去；

答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不褪去；

三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，應舍棄0.52mL，誤差較大，則平均體積為0.42mL，滴定反應為，； =1.05×105mol，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質的量為，即4.2×102mmol，則該血液中鈣元素的含量為；

答案為：2.1。