【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：
（1）基態硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。
（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。
（3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。
（4）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。
（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。
【答案】4s24p4 水分子之間存在氫鍵，H2Se分子之間不存在氫鍵 分子晶體 正四面體 sp3 Cu2O中Cu+價層電子排布處于穩定的全充滿狀態 4 
【解析】
（1）硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4；水分子之間存在氫鍵，H2Se分子之間不存在氫鍵，所以沸點高低：H2O>H2Se，故答案為：4s24p4；水分子之間存在氫鍵，H2Se分子之間不存在氫鍵；
（2）根據題中信息，GaCl3的熔點較低，GaCl3為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（3）Na3AsO4中陰離子AsO43—，AsO43—中As原子價層電子對數為4，孤對電子數為0，所以As原子采取sp3雜化，AsO43—的空間構型為正四面體，故答案為：正四面體；sp3；
（4）原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩定，CuO中Cu2+的價層電子排布為3d9結構，而Cu2O中Cu+價層電子排布為全充滿的3d10結構，更穩定，所以高溫下CuO容易轉化為Cu2O，故答案為：Cu2O中Cu+價層電子排布處于穩定的全充滿狀態；
（5）根據硫化鋅晶胞結構圖可知，每個Zn2+周圍有4個S2－，每個S2－周圍也有4個Zn2+；該晶胞中含有Zn2+數為8×
+6×
=4，含S2－數為4，則依據質量關系可得
=(d×10-10cm)3ρ，則硫化鋅的密度ρ=
g·cm－3，故答案為：4；。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問題：
(1)則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應的平衡常數K=________（用K1、K2、K3表示）
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產率的有__________。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強
(3)一定溫度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中，發生反應③，5分鐘時達到化學平衡，平衡后測得H2的體積分數為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________，CO的轉化率α(CO)=___________。
(4)將合成氣以
=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是___________。
A.△H <0 B.P1>P2>P3
C.若在P3和316℃時，起始時=3，則平衡時，α(CO)小于50％
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中
約為___________時最有利于二甲醚的合成。
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【題目】
時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.向
溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：
B.
溶液呈酸性：
C.
溶液與
溶液混合后的酸性溶液：
COO
D.濃度均為
的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．已知，常溫下H2S、H2CO3的電離常數如表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)①常溫下，0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。
②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式為_____________________________。
(2)常溫下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________。
II．減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環境的危害，是人類的共同追求。
(3)以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極反應式為________，該燃料電池在理想狀態下，將有96.5%的化學能轉化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為________。
(4)已知：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
(5)當上述反應平衡時，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=________。
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【題目】下列說法中正確的是
A.鹽酸的導電能力一定比醋酸的導電能力強
B.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入醋酸鈉固體，產生
速率減小，體積減小
C.相同溫度下
氨水
的濃度比
溶液的濃度小
D.氨水可以使酚酞試液變紅，證明
是弱堿
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【題目】隨著人們對硒的性質深入認識及產品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產硫酸過程中產生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設計流程如下：
回答下列問題：
(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。
(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3，該反應的離子方程式為________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
①控制電位在0.740～1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(半反應)式為___________。
②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。
(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]
②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。
(5)對精硒成分進行熒光分析發現，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質量分數為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。
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【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（ �。�
A. 曲線n表示pH與p的變化關系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某華人科學家和他的團隊研發出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應中二氧化錳發生了氧化反應
C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023
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