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下列有關反應熱的敘述正確的是(  )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩定
C．已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，則ΔH1>ΔH2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：NH3?H2O （aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol－1
N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H = －543 kJ·mol－1
H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol－1
H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g)             △H = －242 kJ·mol－1
①肼和NO2反應的熱化學方程式為：
_____                                                         。
②有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：                                                          。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2－離子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為                                                     ；
②放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向       極移動（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO2(g)與1 mol H2O(1)反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
（2）該反應平衡常數K的表達式為_______________。
（3）溫度降低，平衡常數K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) 為：
________________________

（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高溫度；     B．加入催化劑；
C．將H2O(g)從體系中分離；       D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）按要求完成下列各題14分
（1）下列各組物質 ① O2和O3         ②12C和14C

互為同位素的是         ， 互為同素異形體的是__________，互為同分異構體的是_____________
（2）如下圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中�；卮鹣铝袉栴}：

①實驗中觀察到的現象是_____________________。
②產生上述現象的原因是___________________。
③寫出有關反應的離子方程式__________________。
④由實驗推知，所得MgCl2溶液和H2的總能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原來鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B．在反應A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率測定實驗中，分別   測得反應速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，則用C來表示反應進行的速率更快。
C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍

D．反應HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設計原電池  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101kPa下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自發進行的原因是）
A．是吸熱反應B．是放熱反應
C．是熵減小的反應D．熵增效應大于熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是
A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同
B．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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