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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示。且 W 與 X、Y、Z 均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3 分子中的鍵角為120°

B.W2Z 的穩定性大于YW3

C.1mol甲分子中存在2mol Y-W鍵

D.Y 元素的氧化物對應的水化物為強酸

【答案】B

【解析】

由“W與 X、Y、Z 均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知W為H，Z為O，W2Z為H2O，因其屬于短周期主族元素且 W、X、Y、Z 的原子序數逐漸增大，再根據甲的結構圖可知X可形成4個共價鍵可知，X為C，則Y為N，所以W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。

A．YW3分子為NH3，其中心原子N有3對σ鍵電子對和1對孤電子對，故其立體構型為三角錐形，分子中的鍵角為107°，A錯誤；

B．W2Z 為H2O，YW3為NH3，元素非金屬性越強，氫化物穩定性就越強，而同一周期，從左到右，元素非金屬性漸強，即非金屬性 N＜O，所以穩定性H2O＞NH3，B正確；

C．甲為，1mol甲分子中存在4mol N-H(Y-W)鍵，C錯誤；

D．Y 元素為N，其氧化物未指明是否為最高價氧化物，故其氧化物對應的水化物可能為HNO3、HNO2， HNO2為弱酸，HNO3為強酸，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在表中。

實驗編號

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.2×10-3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10-3

82

①請將表中數據補充完整：a___________。

②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗____________________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。

④在容積固定的容器中發生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態的是________（不定項選擇）；

A．容器內CO濃度不變 B．容器內NO的濃度等于CO2的濃度

C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）

A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質子為2NA

B. 標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數小于2NA

C. 2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數為4NA

D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2廣泛用于醫藥、硫酸工業等領域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4

(1)方法Ⅰ的過程如下。

① 制備Al2(SO4)x(OH)y。向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調pH至3.6。 CaO的作用是______

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產物是______(寫化學式)。

③ 解吸：加熱②中產物，產生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

(2)方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學方程式是______。

(3)方法Ⅱ中，Fe2+的催化過程可表示如下：

�。�2Fe2++O2+SO2=2Fe3++SO42-

ⅱ：……

① 寫出ⅱ的離子方程式：______。

② 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化

b.向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。

c.取b中溶液，______。

(4)方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L(已換算為標準狀況)廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用如圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標準液。

①H2O2氧化SO2的化學方程式______。

② 廢氣中殘留SO2的體積分數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是

A

B

C

D

檢驗淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響

證明發生了取代反應

驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是( )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低

D.W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H�；卮鹣铝袉栴}：

反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__________ kJ·mol-1。反應歷程的最優途徑是________(填C1、C2或C3)。

(2)開發清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：

反應ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

反應ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

反應ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

①在該條件下，若反應1的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為__________。

②在t℃時，反應2的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L1)

0.46

1.0

1.0

此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質的量濃度是___。

③催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉化率α(CO)與溫度、壓強的關系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產率(產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B. 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）有機物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依據名稱寫出物質：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為：

①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；

a．環烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴

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